Bài tập về phản ứng Oxi Hóa khử

Với ác dạng bài tập Phản ứng oxi hóa, khử chọn lọc có đáp án chi tiết Hoá học lớp 10 tổng hợp các dạng bài tập, dưới đây là bài tập có lời giải chi tiết với đầy đủ phương pháp giải, ví dụ minh họa sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Phản ứng oxi hóa, khử từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 10.

PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Câu 1: Tổng hệ số của các chất trong phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃ →Fe(NO₃)_3­ + NO + H₂O là

A. 55 B. 20 C. 25 D. 50

Câu 2: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al³⁺ thành Al là

A. 0,5 B. 1,5 C. 3,0 D. 4,5

Câu 3: Trong phản ứng: Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu thì 1 mol Cu²⁺

A. nhận 1 mol electron B. nhường 1 mol electron

C. nhận 2 mol electron D. nhường 2 mol electron

Câu 4: Trong phản ứng: KClO₃ + 6HBr → KCl + 3Br₂ + 3H₂O thì HBr

A. vừa là chất oxi hoá, vừa là môi trường B. là chất khử

C. vừa là chất khử, vừa là môi trường D. là chất oxi hoá

Câu 5: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá là:

A. 8 B. 6 C. 4 D. 2

Câu 6: Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại

A. bị khử B. bị oxi hoá C. cho proton D. nhận proton

Câu 7: Cho các chất và ion sau: Zn, Cl₂, FeO, Fe₂O₃, SO₂, H₂S, Fe²⁺, Cu²⁺, Ag⁺. Số lượng chất và ion đóng vai trò chất khử là

A. 9 B. 7 C. 8 D. 6

Câu 8. Cho các chất và ion sau: Zn, Cl₂, FeO, Fe₂O₃, SO₂, H₂S, Fe²⁺, Cu²⁺, Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hoá là

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

Câu 9: Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hoá của 2 nguyên tử nitơ là

A. +1 và +1 B. – 4 và +6 C. -3 và +5 D. -3 và +6

Câu 10: Trong phản ứng: 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O thì nguyên tử nitơ

A. chỉ bị oxi hoá C. chỉ bị khử

C. không bị oxi hoá, không bị khử D. vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

Dùng cho các câu 11, 12: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất.

Câu 11: Phần trăm thể tích của oxi trong Y là

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

Câu 12: Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 30,77% B. 69,23% C. 34,62% D. 65,38%

Câu 13: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hết với O₂ thu được 15,8 gam hỗn hợp 3 oxit. Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72 B. 3,36 C. 13,44 D. 8,96

Dùng cho câu 14, 15: Chia 29,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng thu được 1,568 lít khí N₂ duy nhất (đktc) và dung dịch chứa x gam muối chứa (không chứa NH₄NO₃). Phần 2 tác dụng hoàn toàn với oxi thu được y gam hỗn hợp 4 oxit.

Câu 14: Giá trị của x là

A. 73,20 B. 58,30 C. 66,98 D. 81,88

Câu 15: Giá trị của y là

A. 20,5 B. 35,4 C. 26,1 D. 41,0

Dùng cho câu 16, 17, 18, 19: Dẫn hỗn hợp X gồm 0,1 mol C₂H₂, 0,1 mol C₃H₄ và 0,1 mol H₂ qua ống chứa Ni nung nóng thu được hỗn hợp khí Y gồm 7 chất. Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít khí O₂ (đktc) thu được x gam CO₂ và y gam H₂O. Nếu cho V lít khí O₂ (đktc) tác dụng hết với 40 gam hỗn hợp Mg và Ca thì thu được a gam hỗn hợp chất rắn.

Câu 16: Giá trị của x là

A. 13,2 B. 22,0 C. 17,6 D. 8,8

Câu 17: Giá trị của y là

A. 7,2 B. 5,4 C. 9,0 D. 10,8

Câu 18: Giá trị của V là

A. 10,08 B. 31,36 C. 15,68 D. 13,44

Câu 19: Giá trị của a là

A. 62,4 B. 51,2 C. 58,6 D. 73,4

Dùng cho câu 20, 21, 22: Chia 47,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Ni thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ vừa đủ thu được 7,84 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y chứa x gam muối (không chứa NH₄NO₃). Nếu cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là y gam. Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí H₂ (đktc).

Câu 20: Giá trị của x là

A. 110,35 B. 45,25 C. 112,20 D. 88,65

Câu 21: Giá trị của y là

A. 47,35 B. 41,40 C. 29,50 D. 64,95

Câu 22: Giá trị của V là

1. 11,76 B. 23,52 C. 13,44 D. 15,68

Dùng cho câu 23, 24: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Al và 0,2 mol Zn tác dụng với 500 ml dung dịch Y gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 47,35 gam chất rắn A gồm 3 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Coi thể tích dung dịch không đổi.

Câu 23: Nồng độ mol/l của Cu(NO₃)₂ trong Y là

A. 0,6 B. 0,5 C. 0,4 D. 0,3

Câu 24: Tổng nồng độ mol/l của muối trong dung dịch B là

A. 0,6 B. 0,5 C. 0,4 D. 0,3

Câu 25: Trong phản ứng: Fe₃O₄ + H₂SO_4đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O thì H₂SO₄ đóng vai trò

A. là chất oxi hóa B. là chất khử

C. là chất oxi hoá và môi trường D. là chất khử và môi trường

Câu 26(A-07): Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

Câu 27(A-07): Cho các phản ứng sau:

a) FeO + HNO_{3đặc nóng} → b) FeS + H₂SO_{4đặc nóng} →

c) Al₂O₃ + HNO_{3đặc nóng} → d) Cu + dung dịch FeCl₃ →

e) CH₃CHO + H₂ (Ni, t⁰) → f) glucozơ + AgNO₃ trong NH₃ →

g) C₂H₄ + Br₂ → h) glixerol + Cu(OH)₂ →

Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. a, b, c, d, e, h B. a, b, c, d, e, f, g C. a, b, c, d, e, f, h D. a, b, c, d, e, g

Câu 28(B-07): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H₂SO₄ loãng và NaNO₃ thì vai trò của NaNO₃ trong phản ứng là

A. chất xúc tác B. môi trường C. chất oxi hóa D. chất khử

Câu 29(B-07): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ

A. nhường 12e B. nhận 13e C. nhận 12e D. nhường 13e

Câu 30: Trong phản ứng: Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂ + H₂O thì một phân tử Fe_xO_y sẽ

A. nhường (2y – 3x) electron B. nhận (3x – 2y) electron

C. nhường (3x – 2y) electron D. nhận (2y – 3x) electron

Câu 31: Trong phản ứng tráng gương của HCHO thì mỗi phân tử HCHO sẽ

A. nhường 2e B. nhận 2e C. nhận 4e D. nhường 4e

Câu 32(A-09): Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là

A. 23x – 9y. B. 45x – 18y. C. 13x – 9y. D. 46x – 18y.

Câu 33(A-09): Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là

A. 5. B. 6. C. 4. D. 7.

Câu 34(A-2010): Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào H₂O.

(IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

(VI) Cho SiO₂ vào dung dịch HF.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là:

1. 4 B. 3 C. 6 D. 5

Câu 35 (A-2010): Trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là:

1. 4/7 B. 3/7 C. 3/14 D. 1/7

Câu 36 (A-2010): Ch 0,448 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 16gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là:

1. 14,12% B. 87,63% C. 12,37% D. 85,88%

Câu 37(CĐ-2010) : Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là

A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5) C. (1), (4), (5) D. (1), (3), (4)

Câu 38 (CĐ-2010): Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

A. 4S + 6NaOH­_(đặc) 2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O

B. S + 3F₂ SF₆

C. S + 6HNO_{3 (đặc)} H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

D. S + 2Na Na₂S

Câu 39 (CĐ-2010): Cho phản ứng

Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là

A. 23 B. 27 C. 47 D. 31

Câu 40(B-2010): Cho phản ứng: 2C₆H₅-CHO + KOH → C₆H₅-COOK + C₆H₅-CH₂-OH

Phản ứng này chứng tỏ C₆H₅-CHO

A. vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

B. chỉ thể hiện tính oxi hóa.

C. chỉ thể hiện tính khử.

D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Câu 41(B-2010): Cho sơ đồ chuyển hóa:

Fe_­3­O_­4­ + dung dịch HI (dư) X + Y + H_­2­O

Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa. Các chất X và Y là

A. Fe và I_­2­. B. FeI_­3­ và FeI_­2­. C. FeI_­2­ và I_­2.­ D. FeI_­3­ và I_­2­.

ĐÁP ÁN PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

1.A	2.D	3.C	4.B	5.D	6.B	7.D	8.B	9.C	10.D
11.C	12.B	13.A	14.B	15.A	16.B	17.A	18.C	19.A	20.D
21.B	22.A	23.B	24.B	25.C	26.C	27.B	28.C	29.D	30.C
31.D	32.D	33.A	34.A	35.B	36.C	37.C	38.A	39.B	40.A.41C