Đề thi thử môn Hóa Học THPT Hàm Long – Bắc Ninh tốt nghiệp THPT 2023 có đáp án chi tiết

Đề thi thử môn hóa học thpt hàm long

Mục lục

Nội dung

Mã đề 001

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;  Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108;  I = 127; Ba = 137.

Câu 1: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm

        A. MgO, Fe₃O₄, Cu. B. Mg, Fe, Cu. C. Mg, Al, Fe, Cu. D. MgO, Fe, Cu.

Câu 2: Cho tất cả các đồng phân mạch hở, có cùng công thức phân tử C₂H₄O₂ lần lượt tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO₃. Số phản ứng xảy ra là

        A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

Câu 3: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là … 3s²3p⁵. Cấu hình electron của ion được tạo thành từ X là:

        A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. B. 1s²2s²2p⁶3s².

        C. 1s²2s²2p⁶. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Câu 4: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

        A. CH₃COOH. B. NaCl. C. KOH. D. KNO₃.

Câu 5: Đốt một este hữu cơ X thu được 13,2 gam CO₂ và 5,4 gam H₂O. X thuộc loại:

        A. Không no, không rõ số chức. B. Vòng, đơn chức.

        C. No, hai chức. D. No, đơn chức.

Câu 6: Thủy phân triolein trong môi trường axit sản phẩm là ?

        A. axit oleic và etilenglicol. B. axit oleic và glixerol.

        C. axit linolec và glixerol. D. axit stearic và glixerol.

Câu 7: Cho 498,4 gam chất béo trung tính xà phòng hóa đủ với 840 ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng xà phòng thu được?

        A. 529,46 gam. B. 562,14 gam. C. 514,08 gam. D. 524,68 gam.

Câu 8: Sản phẩm của phản ứng thủy phân dầu chuối trong môi trường axit là?

        A. CH₃COOH và (CH₃)₂CHCH₂OH. B. HCOOH và (CH₃)₂CH(CH₂)₂OH.

        C. C₂H₅COOH và (CH₃)₂CH(CH₂)₂OH. D. CH₃COOH và (CH₃)₂CH(CH₂)₂OH.

Câu 9: Công thức tổng quát của ankin là

        A. C_nH_2n (n ≥ 2). B. C_nH_2n+2 (n ≥ 1). C. C_nH_2n-2 (n ≥ 3). D. C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

Câu 10: Cho phản ứng: (X) + H₂O ⇌ C₂H₅COOH + CH₃OH. Tên gọi của (X) là ?

        A. etyl propionat. B. metyl fomat. C. etyl axetat. D. metyl propionat.

Câu 11: Tìm dung dịch B có pH > 7, tác dụng được với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa:

        A. BaCl₂. B. NaOH. C. H₂SO₄. D. Ba(OH)₂.

Câu 12: Có thể phân biệt 3 lọ mất nhãn chứa: HCOOH; CH₃COOH; C₂H₅OH với hóa chất nào dưới đây

        A. NaOH. B. Cu(OH)₂/OH^–. C. Na. D. dd AgNO₃/NH₃.

Câu 13: Tên quốc tế của hợp chất có công thức CH₃CH(C₂H₅)CH(OH)CH₃ là

        A. 2-etyl butan-3-ol. B. 4-etyl pentan-2-ol.

        C. 3-etyl hexan-5-ol. D. 3-metyl pentan-2-ol.

Câu 14: Dãy gồm các chất đều tác dụng với ancol etylic là

        A. HBr (t°), Na, CuO (t°), CH₃COOH (xúc tác).

        B. Ca, CuO (t°), C₆H₅OH (phenol), HOCH₂CH₂OH.

        C. NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác).

        D. Na₂CO₃, CuO (t°), CH₃COOH (xúc tác), (CH₃CO)₂O.

Câu 15: X là một anđehit no, mạch hở có công thức (C₂H₃O)n. Công thức cấu tạo của X là:

        A. CH₂(CHO)₂. B. C₂H₄(CHO)₂. C. C₃H₆(CHO)₃. D. C₄H₈(CHO)₂.

Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan.

        A. 2,31 gam. B. 2,58 gam. C. 2,44 gam. D. 2,22 gam.

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

        A. 71,0g. B. 90,0g. C. 55,5g. D. 91,0g.

Câu 18: Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂CO₃, thu được 200 ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là

        A. 0,10. B. 0,05. C. 0,20. D. 0,30.

Câu 19: Hòa tan 16,8 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ loãng dư, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

        A. 4,48. B. 3,36. C. 2,24. D. 6,72.

Câu 20: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C₅H₁₂?

        A. 3 đồng phân. B. 5 đồng phân. C. 4 đồng phân. D. 6 đồng phân.

Câu 21: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào axit HNO₃ (vừa đủ) thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO (không còn sản phẩm khử khác). Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được m gam kết tủa. Giá tri m là

        A. 46,6. B. 65,24. C. 69,9. D. 23,3.

Câu 22: Cho các hợp chất hữu cơ: C₂H₂; C₂H₄; CH₂O; CH₂O₂ (mạch hở); C₃H₄O₂ (mạch hở, đơn chức). Biết C₃H₄O₂ không làm chuyển màu quỳ tím ẩm. Số chất tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo ra kết tủa là

        A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.

Câu 23: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/lít và H₂SO₄ 0,01 mol/lít với 250 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/ lít, được 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của x là

        A. 0,1. B. 0,09. C. 0,11. D. 0,12.

Câu 24: Đun nóng 10,56 gam este có công thức C₄H₈O₂ với H₂SO₄ loãng cho đến khi phản ứng thủy phân hoàn toàn, trung hòa hỗn hợp thu được bằng dung dịch NaOH dư, tiếp tục cho AgNO₃/NH₃ dư vào hỗn hợp dung dịch, đun nóng thì thu m gam kết tủa. Tính m ?

        A. 38,88 gam. B. 25,92 gam. C. 12,96 gam. D. 51,84 gam.

Câu 25: Cho phản ứng hoá học: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl. Vai trò của H₂S trong phản ứng là

        A. Môi trường. B. Vừa oxi hóa, vừa khử.

        C. Chất oxi hóa. D. Chất khử.

Câu 26: Dãy gồm các chất trong phân tử có liên kết ion là

        A. Na₂SO₄, K₂S, KHS, NH₄Cl. B. KHS, Na₂S, NaCl, HNO₃.

        C. Na₂SO₄, KHS, H₂S, SO₂. D. H₂O, K₂S, Na₂SO₃, NaHS.

Câu 27: C₃H₆O₂ có hai đồng phân đều tác dụng được với NaOH, không tác dụng với Na. Công thức cấu tạo của hai đồng phân đó là :

        A. CH₃-CH(OH)-CHO và CH₃-CO-CH₂OH. B. CH₃-CH₂-COOH và HCOO-CH₂-CH₃.

        C. CH₃-CH₂-COOH và CH₃-COO-CH₃. D. CH₃-COO-CH₃ và HCOO-CH₂-CH₃.

Câu 28: Đun nóng 2,9 gam hỗn hợp A gồm C₂H₂ và H₂ trong bình kín với xúc tác thích hợp, sau phản ứng được hỗn hợp khí X. Dẫn hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch Br₂ dư thấy bình tăng lên 0,7 gam và còn lại hỗn hợp khí Y. Đốt cháy hỗn hợp khí Y thu được 4,4 gam CO₂. Thể tích của hỗn hợp khí Y ở đktc là:

        A. 17,68 lít. B. 8,96 lít. C. 11,2 lít. D. 6,72 lít.

Câu 29: Cho một este no, đơn chức có %C = 54,55%. Công thức phân tử của este là?

        A. C₄H₆O₂. B. C₃H₆O₂. C. C₂H₄O₂. D. C₄H₈O₂.

Câu 30: Ảnh hưởng của nhóm -OH đến gốc C₆H₅– trong phân tử phenol thể hiện qua phản ứng giữa phenol với

        A. Na kim loại. B. dung dịch NaOH.

        C. H₂ (Ni, nung nóng). D. nước Br₂.

Câu 31: Hiđrocacbon C₄H₈ có bao nhiêu đồng phân anken?

        A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 32: Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch HNO₃ đặc là

        A. dung dịch không đổi màu và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

        B. dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ,có khí màu xanh thoát ra.

        C. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra.

        D. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

Câu 33: Nhệt độ sôi được sắp xếp theo chiều tăng dần là?

        A. CH₃COOH < HCOOCH₃ < C₂H₅OH < C₂H₆.

        B. C₂H₅OH < C₂H₆ < HCOOCH₃ < CH₃COOH.

        C. C₂H₆ < HCOOCH₃ < C₂H₅OH < CH₃COOH.

        D. C₂H₆ < C₂H₅OH < HCOOCH₃ < CH₃COOH.

Câu 34: Chất có thể dùng để làm khô khí NH₃ là

        A. CaO. B. FeSO₄ khan. C. P₂O₅. D. H₂SO₄ đặc.

Câu 35: Cho hỗn hợp tất cả các đồng phân mạch hở của C₄H₈ tác dụng với H₂O (H⁺, t°) thu được tối đa bao nhiêu sản phẩm cộng?

        A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Câu 36: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO₃ và Cu(NO₃)₂, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

        A. 8,60 gam. B. 9,40 gam. C. 20,50 gam. D. 11,28 gam.

Câu 37: Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ

        A. thường có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P.

        B. bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

        C. gồm có C, H và các nguyên tố khác.

        D. nhất thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P.

Câu 38: Đốt cháy hết 1 mol hiđrocacbon X tạo ra 5 mol CO₂. Khi cho X phản ứng với Cl₂ (as) tạo ra một dẫn xuất monoclo. Tên gọi của X là

        A. iso butan. B. iso pentan. C. pentan. D. neo pentan.

Câu 39: Cho phản ứng: C₄H₈O₂ + NaOH → muối + ancol bậc 2. Công thức cấu tạo của C₄H₈O₂ là ?

        A. CH₃COOC₂H₅. B. C₂H₅COOCH₃.

        C. HCOO(CH₂)₂CH₃. D. HCOOCH(CH₃)₂.

Câu 40: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với NaOH là?

        A. C₂H₅Cl, CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅, C₆H₅OH.

        B. C₂H₄, CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅, C₆H₅OH.

        C. C₂H₅Cl, CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅, C₂H₅OH.

        D. C₂H₅Cl, CH₃CHO, CH₃COOC₂H₅, C₆H₅OH.

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

1D	2C	3A	4A	5D	6B	7C	8D	9D	10D
11D	12B	13D	14A	15B	16A	17C	18A	19D	20A
21C	22B	23D	24B	25D	26A	27D	28B	29D	30D
31A	32D	33C	34A	35A	36B	37D	38D	39D	40A

Câu 1: 

Fe₃O₄ + 4CO —> 3Fe + 4CO₂

CuO + CO —> Cu + CO₂

Y gồm Al₂O₃, MgO, Fe, Cu.

Al₂O₃ + 2NaOH —> 2NaAlO₂ + H₂O

Z gồm MgO, Fe, Cu.

Câu 2: 

Các đồng phân mạch hở, có cùng công thức phân tử C₂H₄O₂ gồm CH₃COOH; HCOOCH₃ và HO-CH₂-CHO

Có 5 phản ứng:

CH₃COOH + Na —> CH₃COONa + H₂

HO-CH₂-CHO + Na —> NaO-CH₂-CHO + H₂

CH₃COOH + NaOH —> CH₃COONa + H₂O

CH₃COOH + Na₂CO₃ —> CH₃COONa + CO₂ + H₂O

HCOOCH₃ + NaOH —> HCOONa + CH₃OH

Câu 3: 

X có 7 electron lớp ngoài cùng —> Xu hướng nhận thêm 1 electron để có lớp ngoài cùng bền vững (8e)

—> Cấu hình electron của ion được tạo thành từ X là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Câu 4: 

CH₃COOH là chất điện li yếu vì khi tan trong nước, nó chỉ phân li một phần thành ion:

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^– + H⁺.

Câu 5: 

Đốt X tạo nCO₂ = nH₂O = 0,3 —> X thuộc loại este no, đơn chức, mạch hở.

Câu 7: 

nNaOH = 1,68 —> nC₃H₅(OH)₃ = 0,56

Bảo toàn khối lượng:

m chất béo + mNaOH = m xà phòng + mC₃H₅(OH)₃

—> m xà phòng = 514,08 gam

Câu 8: 

CH₃COO-CH₂-CH₂-CH(CH₃)₂ + H₂O ⇌ CH₃COOH + (CH₃)₂CH-CH₂-CH₂OH

Câu 10: 

C₂H₅COOCH₃ + H₂O ⇌ C₂H₅COOH + CH₃OH

X là metyl propionat.

Câu 11: 

Dung dịch B là Ba(OH)₂ có pH > 7 và:

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ —> BaSO₄ + 2KOH

Câu 12: 

Dùng Cu(OH)₂/OH^– đun nóng để nhận biết:

+ Có kết tủa đỏ gạch là HCOOH:

HCOOH + 2Cu(OH)₂ —> Cu₂O + CO₂ + 3H₂O

+ Tạo dung dịch xanh là CH₃COOH:

2CH₃COOH + Cu(OH)₂ —> (CH₃COO)₂Cu + 2H₂O

+ Không có hiện tượng gì là C₂H₅OH

Câu 13: 

Hợp chất được viết lại thành:

CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CHOH-CH₃ (3-metyl pentan-2-ol)

Câu 14: 

Dãy gồm các chất đều tác dụng với ancol etylic là:

HBr (t°), Na, CuO (t°), CH₃COOH (xúc tác).

Các dãy còn lại chứa C₆H₅OH, NaOH, MgO, Na₂CO₃ không tác dụng với C₂H₅OH

Câu 15: 

A là C_2nH_3nO_n có n nhóm -CHO

A no, mạch hở —> k = n = (2.2n + 2 – 3n)/2

—> n = 2 —> A là C₄H₆O₂ hay C₂H₄(CHO)₂

Câu 16: 

nNaOH = nKOH = 0,02 —> nOH^– = 0,04

nCO₂ = 0,015 < nOH-/2 nên kiềm còn dư —> nH₂O = 0,015

Bảo toàn khối lượng: mCO₂ + mNaOH + mKOH = m rắn + mH₂O

—> m rắn = 2,31 gam

Câu 17: 

nH₂ = 0,5 —> nCl = nHCl = 1

m muối = m kim loại + mCl = 55,5 gam

Câu 18: 

Nếu X có OH^– dư —> X gồm K⁺, OH^–, CO₃^2-. Khi cho từ từ X vào H⁺ thì:

nH⁺ = nOH^– phản ứng + 2nCO₂ —> nH⁺ > 0,24, trái với giả thiết là chỉ dùng 0,15 mol H⁺.

Vậy X không có OH^– dư.

Trong 100 ml dung dịch X chứa CO₃^2- (a mol); HCO₃^– (b mol) và K⁺.

nBaCO₃ = a + b = 0,2 (1)

Với HCl, đặt u, v là số mol CO₃^2- và HCO₃^– phản ứng, với u/v = a/b

nHCl = 2u + v = 0,15

nCO₂ = u + v = 0,12

—> u = 0,03 và v = 0,09

Vậy a/b = u/v = 1/3 —> 3a – b = 0 (2)

(1)(2) —> a = 0,05 và b = 0,15

—> Trong 200 ml X chứa CO₃^2- (0,1); HCO₃^– (0,3) —> K⁺ (0,5)

Bảo toàn K —> x + 2y = 0,5 (3)

Bảo toàn C —> y + 0,2 = 0,1 + 0,3 (4)

(3)(4) —> x = 0,1 và y = 0,2

Câu 19: 

Bảo toàn electron: nNO = nFe = 0,3

—> V = 6,72 lít

Câu 20: 

C₅H₁₂ có 3 đồng phân:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃

CH₃-C(CH₃)₂^–CH₃

Câu 21: 

X chỉ chứa 2 muối sunfat gồm Fe³⁺ (0,12), Cu²⁺ (2a) và SO₄^2- (a + 0,24)

Bảo toàn điện tích: 0,12.3 + 2.2a = 2(a + 0,24)

—> a = 0,06

—> nBaSO₄ = nSO₄^2- = 0,3 —> m = 69,9 gam

Câu 22: 

Số chất tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo ra kết tủa là: CH≡CH, HCHO, HCOOH, HCOOCH=CH₂.

Câu 23: 

nHCl = 0,02; nH₂SO₄ = 0,0025 —> nH⁺ = 0,025

nNaOH = 0,25x —> nOH^– = 0,25x

pH = 12 —> [OH-] = 0,01 —> nOH^– dư = 0,005

—> 0,25x – 0,025 = 0,005 —> x = 0,12

Câu 24: 

Để sản phẩm thủy phân có kết tủa với AgNO₃/NH₃ thì este có cấu tạo HCOOC₃H₇

nHCOOC₃H₇ = 0,12 —> nAg = 0,24 —> mAg = 25,92 gam

Câu 25: 

Vai trò của H₂S trong phản ứng là chất khử vì số oxi hóa của S tăng từ -2 lên +6

Câu 26: 

Dãy gồm các chất trong phân tử có liên kết ion là Na₂SO₄, K₂S, KHS, NH₄Cl.

Các dãy còn lại có HNO₃, H₂S, SO₂, H₂O trong phân tử không có liên kết ion.

Câu 27: 

C₃H₆O₂ tác dụng với NaOH —> Có -COO-

C₃H₆O₂ không tác dụng với Na —> Không có -OH, -COOH

—> Cấu tạo: CH₃-COO-CH₃ và HCOO-CH₂-CH₃.

Câu 28: 

Y chứa C₂H₆ (a) và H₂ (b)

nCO₂ = 2a = 0,1 và mY = 30a + 2b = 2,9 – 0,7

—> a = 0,05; b = 0,35

—> nY = 0,4 —> VY = 8,96 lít

Câu 29: 

C_nH_2nO₂ —> %C = 12n/(14n + 32) = 54,55%

—> n = 4: Este là C₄H₈O₂

Câu 30: 

Nhóm -OH hoạt hóa nhân thơm và định hướng o, p —> Phản ứng với Br₂ đã thể hiện sự ảnh hưởng này:

+ Phenol thế Br dễ hơn nhiều so với benzen.

+ Định hướng cả 3 vị trí o, p.

C₆H₅OH + 3Br₂ —> C₆H₂Br₃OH + 3HBr

Câu 31: 

Có 4 đồng phân anken:

CH₂=CH-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃ (Cis – Trans)

CH₂=C(CH₃)₂

Câu 32: 

Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch HNO₃ đặc là dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra:

Cu + 4HNO₃ —> Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Câu 33: 

Các chất đều 2C, axit CH₃COOH có liên kết H liên phân tử bền nhất nên có nhiệt độ sôi cao nhất. C₂H₅OH có liên kết H liên phân tử kém bền hơn nên đứng thứ 2.

Hai chất còn lại không có liên kết H, trong đó C₂H₆ có phân tử khối nhỏ hơn nên nhiệt độ sôi thấp nhất.

Câu 34: 

Chất có thể dùng để làm khô khí NH₃ là CaO vì CaO hút nước mạnh và không tác dụng với NH₃.

Các chất còn lại hút nước và có tác dụng với NH₃ nên không dùng để làm khô NH₃.

Câu 35: 

Các đồng phân mạch hở gồm CH₂=CH-CH₂-CH₃; CH₃-CH=CH-CH₃ và CH₂=C(CH₃)₂ khi tác dụng với H₂O thu được tối đa 4 sản phẩm cộng, gồm:

CH₂OH-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CHOH-CH₂-CH₃

CH₂OH-CH(CH₃)₂

CH₃-COH(CH₃)₂

Câu 36: 

Đặt x, y là số mol KNO₃ và Cu(NO₃)₂:

2KNO₃ —> 2KNO₂ + O₂

x………………………..x/2

2Cu(NO₃)₂ —> 2CuO + 4NO₂ + O₂

y………………………………2y…….y/2

m muối = 101x + 188y = 34,65

mX = 32(x/2 + y/2) + 46.2y = 18,8.2(x/2 + y/2 + 2y)

—> x = 0,25 và y = 0,05

—> mCu(NO₃)₂ = 9,4

Câu 38: 

Số C = nCO₂/nX = 5

X + Cl₂ —> 1 dẫn xuất monoclo nên X là C(CH₃)₄ (neopentan).

Dẫn xuất duy nhất là C(CH₃)₃(CH₂Cl)

Câu 39: 

Công thức cấu tạo của C₄H₈O₂ là HCOOCH(CH₃)₂.

HCOOCH(CH₃)₂ + NaOH —> HCOONa + CH₃-CHOH-CH₃

Câu 40: 

Dãy gồm các chất đều tác dụng được với NaOH là: C₂H₅Cl, CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅, C₆H₅OH.

C₂H₅Cl + NaOH (t°) —> C₂H₅OH + NaCl

CH₃COOH + NaOH —> CH₃COONa + H₂O

CH₃COOC₂H₅ ⁺ NaOH —> CH₃COONa + C₂H₅OH

C₆H₅OH + NaOH —> C₆H₅ONa + H₂O

Cảm ơn bạn đã theo dõi bài viết tại Giải Bài Tập. Mời các bạn cùng xem các nội dung giải trí học tập và các kiến thức thú vị khác tại đây.