Cấu hình electron Ar (Agon)

Cấu hình electron Ar (Agon)

1. Cấu hình electron nguyên tử agon (Z = 18)

– Agon có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ nguyên tử Ar có 18 electron.

– Cấu hình electron nguyên tử agon là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Viết gọn: [Ne]3s² 3p⁶.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

– Vị trí Ar trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Ar là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ta xác định được nguyên tử Ar có 18 electron, phân bố trên 3 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 8.

⇒ Vậy agon ở ô thứ 18 (do Z = 18); chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VIIIA (do có 8 electron hóa trị, nguyên tố p).

– Tính chất nguyên tố:

+ Ar thuộc nhóm VIIIA nên Ar là khí hiếm.

3. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Tổng số electron phân lớp p gấp đôi số electron phân lớp s. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X có dạng 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p^a.

Theo bài, ta có: 6 + a = 2. (2 + 2 + 2)

⇒ a = 6

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Câu 2: Một nguyên tử Y có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 8. Y là nguyên tố hóa học nào?

A. S (Z = 16)

B. Cl (Z = 17)

C. Ar (Z = 18)

D. K (Z = 19)

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tử Y có tổng số electron ở các phân lớp s là 6

⇒ Các phân lớp s chứa electron của Y là 1s², 2s², 3s².

Tổng số electron lớp ngoài cùng là 8

⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là 3s²3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của Y là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

⇒ Nguyên tố Y là Ar (Agon)

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của Li

Cấu hình electron của K

Cấu hình electron của S

Cấu hình electron của Mg

Cấu hình electron của Na