H2S + O2 → SO2 + H2O

Phản ứng H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

H2S + O2 → SO2 + H2O | H2S ra SO2 (ảnh 1)

1. Phương trình phản ứng H₂S ra SO₂

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng H₂ tác dụng với O₂ ra SO₂

Điều kiện: Nhiệt độ cao, oxi dư.

Lưu ý: Nếu đốt cháy khí H₂S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H₂S bị oxi hóa thành lưu tự do, màu vàng.

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

3. Hiện tượng phản ứng xảy ra khi đốt cháy H₂S trong không khí

Khi đốt H₂S trong không khí, khí H₂S cháy với ngọn lửa xanh nhạt; H₂S bị oxi thành SO₂.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của H₂S (Hidro sunfua)

– Trong phản ứng trên H₂S là chất khử.

– Ở nhiệt độ cao H₂Ssẽ bị cháy trong không khí.

4.2. Bản chất của O₂ (Oxi)

Trong phản ứng trên O₂ là chất oxi hoá.

5. Tính chất hóa học của H₂S

5.1. Hidro sunfua tác dụng với kim loại mạnh

2Na + H2S → Na₂S + H₂

Hidro sunfua tác dụng với oxit kim loại (ít gặp).

5.2. Hidro sunfua tác dụng với dung dịch bazơ

(Có thể tạo thành 2 loại muối hiđrosunfua và sunfua)

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

5.3. Hidro sunfua tác dụng với dung dịch muối

Hidro sunfua tác dụng với dung dịch muối tạo muối không tan trong axit

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

H₂S có tính khử mạnh (vì S trong H₂S có mức oxi hóa thấp nhất – 2).

5.4. Hidro sunfua tác dụng với oxi

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S (thiếu oxi, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp)

2H₂S + 3O₂ → 2H2O + 2SO₂ (dư oxi, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao)

5.5. Hidro sunfua tác dụng với các chất oxi hóa khác

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

H₂S + 8HNO_{3 đặc} → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

H₂S + H₂SO_{4 đặc} → S + SO₂+ 2H₂O

6. Ứng dụng của H2S

– Hidro sunfua dùng để sản xuất lưu huỳnh và axit sunfuric dùng để sản xuất axit sunfuric, các chất trung gian sulfide vô cơ dùng làm nguyên liệu cho những bước tiếp theo của các quy trình sản xuất dược phẩm , thuốc nhuộm, thuốc trừ sâu…

– Sản xuất nước nặng trong một số nhà máy điện hạt nhân cũng là một vai trò của nó .

– Được con người dùng làm chất khử trùng trong nông nghiệp.

– Khí này còn được trong một số loại dầu cắt, chất làm mát và chất bôi trơn,…

7. Tính chất hóa học của O₂

– Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

– Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

– Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, …) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

7.1. Tác dụng với kim loại

Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt), cần có t^o tạo oxit: