NH4NO2 → N2 + H2O | NH4NO2 ra N2

Phản ứng NH₄NO₂ → N₂ + H₂O

1. Phương trình điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm

2. Điều kiện điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm

Nhiệt độ

3. Bản chất của NH₄NO₂ (Amoni nitrit) trong phản ứng

NH₄NO₂ là muối amoni nên bị phân huỷ bởi nhiệt một cách dễ dàng.

4. Điều chế nito tinh khiết trong phòng thí nghiệm

Đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit.

5. Phương pháp điều chế nito

Điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm ra sao

Điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng phương pháp đun nóng dung dịch bão hòa muối amoni nitrit

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

Hoặc trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách thu khí Nitơ sau phản ứng dưới đây xảy ra.

Sau đây là phương trình điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm

NH₄Cl + NaCl → N₂ + NaCl + 2H₂O

Phương pháp điều chế N₂ trong công nghiệp

Trong công nghiệp người ta thường điều chế N₂ từ không khí. Để điều chế nito trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Đầu tiên, cần loại bỏ hơi nước H₂O ra khỏi không khí.

Bước tiếp theo trong phương pháp điều chế N₂ trong công nghiệp là loại bỏ khí CO₂. Hợp chất sau khi thu được sau khi loại bỏ hơi nước và CO₂ sẽ được hóa lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp.

Sau đó lại tăng dần nhiệt độ của khối khí đã hóa lỏng ở nhiệt độ thấp lên đến -196 độ C thì lúc này xảy ra hiện tượng khí nitơ bị sôi và tách hẳn ra khỏi oxi.

Sau cùng qua các bước sẽ thu được khí N₂ – nito tinh khiết

6. Tính chất hoá học của muối amoni

6.1.Phản ứng thuỷ phân

Tạo môi trường có tính axit làm quỳ tím hoá đỏ.

NH₄⁺ + HOH → NH₃ + H₃O⁺ (Tính axit)

6.2. Tác dụng với dung dịch kiềm

(nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm)

6.3. Phản ứng nhiệt phân

– Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH₃.

NH₄HCO₃ (bột nở) được dùng làm xốp bánh.

– Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa khi bị nhiệt phân cho ra N₂, N₂O.

– Nhiệt độ lên tới 500^oC, ta có phản ứng:

2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O

7. Ứng dụng của muối amoni

Amoni là nguồn nito quan trọng đối với nhiều loài thực vật đặc biệt là đối với những loài mọc trên đất nhiều oxy. Tuy nhiên nó cũng đọc đối với hầu hết các loại cây trồng và hhiếmkhi được sử dụng làm nguôn nito duy nhất. Nito liên kết với protein trong sinh khối chết, được vi sinh vật tiêu thụ chuyển đổi thành các ion amoni ( NH4 + ) có thể được hấp thụ trực tiếp bởi rễ của cây.

Thông qua NH4 + thực vật thủy sinh có thể hấp thụ và kết hợp nito vào protein, axit amin và các phân tử khác. Nồng độ amoni cao có thể làm tăng sự phát triển của tảo và thực vật thủy sinh.

Các muối amoni được sử dụng rộng rãi trong chế biến thực phẩm.

8. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm nitơ được điều chế từ

A. NH₄NO₂.

B. NH₃.

C. không khí

D. NH₄NO₃.

Lời giải:

Câu 2. Điều chế N₂ tinh khiết trong phòng thí nghiệm bằng cách

A. nhiệt phân NaNO₂

B. Đun hỗn hợp NaCl và NH₄Cl

C. Đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit

D. phân hủy khí NH₃

Lời giải:

Câu 3. Nhiệt phân hoàn toàn KNO₃ thu được lần lượt các sản phẩm là

A. KNO₂, NO₂, O₂.

B. KNO₂, O₂.

C. KNO₂, NO₂.

D. K₂O, NO₂, O₂.

Lời giải:

Câu 4. Dung dịch NH₃ có thể hòa tan được Zn(OH)₂ là do:

A. Zn(OH)₂ là một bazo ít tan

B. Zn(OH)₂ có khả năng tạo thành phức chất tan

C. Zn(OH)₂ là một bazo lưỡng tính

D. NH₃ là một hợp chất có cực và là một bazo yếu

Lời giải:

Câu 5. Hỗn hợp X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nhẹ thu được 18,6 gam kết tủa và 4,48 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là:

A. 10,56

B. 12,7

C. 5,35

D. 6,35

Lời giải: