K + CrCl3 + H2O → KCl + H2 + Cr(OH)3 l K ra KCl

Phản ứng K + CrCl₃ + H₂O → KCl + H₂ + Cr(OH)₃

1. Phản ứng hóa học

6K + 2CrCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Cr(OH)₃

2. Điều kiện phản ứng

Không cần điều kiện

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho kali tác dụng với dung dịch muối crom(III)clorua.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối crom(III)clorua, có kết tủa màu lục xám tạo thành và có khí thoát ra.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K (Kali)

– Trong phản ứng trên K là chất khử.

– K là chất khử mạnh, K tham gia phản ứng với các dung dịch muối như Cr³⁺; Al³⁺; Zn²⁺ thì nếu K dư sẽ hòa tan được kết tủa tạo thành.

5.2. Bản chất của CrCl₃ (Crom (III) clorua)

CrCl₃ mang tính chất hoá học của muối tác dụng được với dung dịch kiềm.

6. Tính chất hoá học của K

Kali là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

K → K+ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành kali hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

7. Tính chất vật lý của K

Kali là kim loại nhẹ thứ hai sau liti, là chất rắn rất mềm, dễ dàng cắt bằng dao và có màu trắng bạc. – Kali bị ôxi hóa rất nhanh trong không khí và phải được bảo quản trong dầu mỏ hay dầu lửa. – Có khối lượng riêng là 0,863 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 63,510C và sôi ở 7600C.

8. Tính chất hóa học của CrCl₃

– Mang tính chất hóa học của muối.

– Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

8.1. Tính chất của muối

– Tác dụng với kim loại

CrCl₃ + Zn → Cr + ZnCl₃

– Tác dụng với dung dịch bazơ

CrCl₃ + 3KOH → Cr(OH)₃ + 3KCl

– Tác dụng với dung dịch muối

CrCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl + Cr(NO₃)₃

8.2. Tính khử và tính oxi hóa

– Có tính khử, dễ bị oxi hóa lên Cr⁶⁺

2CrCl₃ + 16NaOH + 3Br₂ → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 6NaCl + 8H₂O

– Tính oxi hóa:

2CrCl₃ + 3Mg → 2Cr + 3MgCl₂

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm

A. Na B. K

C. Ca D. Li

Lời giải:

Đáp án C

Câu 2. Cho K tác dụng vừa đủ với với 100 ml dung dịch CrCl₃ thu được V lít khí H₂ đktc. Dẫn toàn bộ H2 qua Fe₂O₃ nung nóng thấy khối lượng chất rắn giảm 0,8 g. Nồng độ dung dịch CrCl₃ tham gia phản ứng là

A. 1 M B. 2,25 M

C. 2,5 M D. 1,5M

Lời giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

6K + 2CrCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Cr(OH)₃

3H2 + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O

Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng của oxi: n_H2 = 3n_O = 3.0,05 = 0,15 mol

n_H2 = 3.n_CrCl3/2 = 3.0,15/2 = 0,225 mol ⇒ C_{M (CrCl3)} = 0,225/0,1 = 2,25 M

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

K + Cu(NO3)2 + H2O → KNO3 + H2 + Cu(OH)2

K + Fe(NO3)2 + H2O → KNO3 + H2 + Fe(OH)2

K + Al(NO3)3 + H2O → KNO3 + H2 + Al(OH)3

K + Zn(NO3)2 + H2O → KNO3 + H2 + Zn(OH)2

K + Pb(NO3)2 + H2O → KNO3 + H2 + Pb(OH)2