KOH + (NH4)2SO4 → K2SO4 + NH3 + H2O l KOH ra K2SO4

Phản ứng KOH + (NH₄)₂SO₄ →to K₂SO₄ + NH₃ + H₂O

1. Phản ứng hóa học

2KOH + (NH₄)₂SO₄ →to K₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng

Phản ứng xảy ra khi đun nóng.

3. Cách thực hiện phản ứng

Đun nóng muối (NH₄)₂SO₄ với KOH.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu, mùi khai bay ra.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

KOH là một bazo mạnh tác dụng được với (NH₄)₂SO₄.

5.2. Bản chất của (NH₄)₂SO₄ (Amoni sunfat)

(NH₄)₂SO₄ có thể tác dụng với các bazo như KOH, NaOH, Ba(OH)₂,… giải phóng amoniac.

6. Tính chất hoá học của KOH

KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

6.1. Tác dụng với oxit axit

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO₂, CO₂,…

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H2O

KOH + SO₂ → KHSO₃

6.2. Tác dụng với axit

• Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

• Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR₁ + KOH → RCOOK + R₁OH

6.3. Tác dụng với kim loại

KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

KOH + Na → NaOH + K

6.4. Tác dụng với muối

KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂↓

6.5. KOH điện li mạnh

KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑

6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

7. Tính chất vật lý của KOH

– Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

– Độ pH: 13

– Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

– Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

– Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

– Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

8. Tính chất hoá học của muối amoni

8.1. Phản ứng thuỷ phân

Tạo môi trường có tính axit làm quỳ tím hoá đỏ.

NH₄⁺ + HOH → NH₃ + H₃O⁺ (Tính axit)

8.2. Tác dụng với dung dịch kiềm

(nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm)

8.3. Phản ứng nhiệt phân

– Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH₃.

NH₄HCO₃ (bột nở) được dùng làm xốp bánh.

– Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa khi bị nhiệt phân cho ra N₂, N₂O.

– Nhiệt độ lên tới 500^oC, ta có phản ứng:

2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Muối nào sau đây phản ứng với KOH không thu được amoniac?

A. NH₄Cl. B. NH₄NO₃. C. (NH₄)₂SO₄ . D. Mg(NO₃)₂.

Lời giải:

Mg(NO₃)₂ không phản ứng với KOH.

Đáp án D.

Câu 2. Hiện tượng xảy ra khi đun nóng muối (NH₄)₂SO₄ với KOH là

A. Có khí màu nâu đỏ bay ra.

B. Có khí mùi trứng thối thoát ra.

C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.

D. Có khí mùi khai thoát ra.

Lời giải:

2KOH + (NH₄)₂SO₄ K₂SO₄+ 2NH₃ + 2H₂O

NH₃ là khí có mùi khai.

Đáp án D.

Câu 3. Cho dung dịch KOH dư vào 100 ml (NH₄)₂SO₄ 1 ml đun nóng nhẹ. Thể tích khí ở đktc thu được là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít

Lời giải:

V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Đáp án D.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

CH3COOCH3 + KOH → CH3COOK + CH3OH

CH3COOC2H5 + KOH → CH3COOK + C2H5OH

C2H5Cl + KOH → KCl + C2H5OH

C2H5Br + KOH → KBr + C2H5OH

C2H5Br + KOH → KBr + C2H4 + H2O