K2CO3 + BaCl2 → KCl + BaCO3 l K2CO3 ra KCl

Phản ứng K₂CO₃ + BaCl₂ → KCl + BaCO₃

1. Phản ứng hóa học

K₂CO₃ + BaCl₂ → 2KCl + BaCO₃(↓)

2. Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ dung dịch K₂CO₃ vào ống nghiệm chứa BaCl₂

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có kết tủa trắng.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K₂CO₃ (Kali cacbonat)

K₂CO₃ là một muối của axit cacbonic và là một muối yếu nên tác dụng với dung dịch muối để tạo muối mới bền vững hơn.

5.2. Bản chất của BaCl₂ (Bari clorua)

BaCl₂ mang đầy đủ tính chất hóa học của muối tác dụng được với dung dịch muối khác tạo 2 muối mới với điều kiện sản phẩm tạo thành phải có chất khí hoặc chất kết tủa hoặc nước.

6. Tính chất hóa học của K₂CO₃

Là một muối của axit cacbonic và một muối yếu nên K₂CO₃ có tính chất sau:

– Tác dụng với axit mạnh hơn để tạo thành muối mới như CH₃COOH, H₂SO₃, HNO₃, HCl ….

• • K₂CO₃ + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O
  • K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

– K₂CO₃ phản ứng với dung dịch kiềm để tạo muối:

• • K₂CO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + KOH

– K₂CO₃ tác dụng với dung dịch muối để tạo muối mới bền vững hơn:

• • K₂CO₃ + NaCl → KCl + Na₂CO₃

– Do là một muối axit yếu nên K₂CO₃ dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao để giải phóng ra khí cacbonic:

• • K₂CO₃ → K₂O + CO₂

7. Mở rộng kiến thức về BaCl₂

7.1. Tính chất vật lí & nhận biết

Tính chất vật lý:

– Là chất rắn, có màu trắng và tan tốt trong nước.

– Có độc tính.

– Đốt cho ngọn lửa màu xanh lá cây sáng.

Nhận biết: Cho vài giọt H₂SO₄ vào dung dịch, thấy xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

7.2. Tính chất hóa học

Mang tính chất hóa học của muối

Tác dụng với muối:

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + CuCl₂

Tác dụng với axit:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

7.3. Điều chế

Điều chế từ bari sunfat:

BaSO₄ + 4C –^to→ BaS + 4CO

BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS

7.4. Ứng dụng

Barium chloride chủ yếu được sử dụng trong việc tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua caustic và cũng trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, trong sản xuất bột màu, và trong sản xuất các muối bari khác.
Hợp chất này cũng được dùng trong pháo hoa để tạo màu xanh lá cây sáng. Tuy nhiên vì tính độc của nó nên đã bị hạn chế ứng dụng.
BaCl2 còn dùng để sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt Chuột.
Dùng để xử lý nước : loại bỏ CaSO4 trong nước nồi hơi.

8. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Nhỏ từ từ một vài giọt K₂CO₃ vào ống nghiệm có chứa 1ml BaCl₂ thu được kết tủa có màu

A. trắng. B. đen. C. vàng. D. nâu đỏ.

Lời giải:

K₂CO₃ + BaCl₂ → 2KCl + BaCO₃(↓)

BaCO₃(↓) trắng

Đáp án A.

Câu 2. Chất nào sau đây không thể phản ứng với K₂CO₃?

A. BaCl₂. B. Ba(OH)₂. C. Ba(NO₃)₂. D, BaCO₃.

Lời giải:

BaCO₃ không phản ứng với K₂CO₃.

Đáp án D.

Câu 3. Khối lượng kết tủa thu được khi cho K₂CO₃ phản ứng vừa đủ với 100ml BaCl₂ 0,01M là

A. 0,197g. B. 2,17g. C.1,33g. D. 0,217g

Lời giải:

m↓ = 0,001.197 =0,197g

Đáp án A.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

K2CO3 + Ba(NO3)2 → KNO3 + BaCO3

K2CO3 + Ca(NO3)2 → KNO3 + CaCO3

K2CO3 + Cl2 → KCl + KClO + CO2

K2CO3 + AlCl3 + H2O → KCl + Al(OH)3 + CO2

K2S + HCl → KCl + H2S