NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O | NaOH ra NaCl | NaOH ra NaClO | Cl2 ra NaCl | Cl2 ra NaClO

Phản ứng: NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học giữa NaOH và Cl₂

2NaOH + Cl₂ NaCl + NaClO + H₂O

2. Điều kiện phản ứng

– Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

– Dẫn khí Cl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH có chứa màu quỳ tím.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Ban đầu mẩu quỳ có màu xanh, sau khi phản ứng xảy ra màu quỳ bị mất.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1 Bản chất của NaOH

NaOH được sử dụng như một chất oxi hóa để oxy hóa clo theo các phản ứng hoá học:

5.2 Bản chất của Cl₂

– Trong phản ứng trên, Cl2 là chất bị oxi hóa

6. Tính chất hóa học của NaOH

NaOH là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.

6.1 Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:

NaOH_dd + HCl_dd→ NaCl_dd + H₂O

6.2 Phản ứng với oxit axit: SO₂, CO₂…

2NaOH + SO₂→ Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂→ NaHSO₃

6.3 Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este, peptit:

6.4 Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):

2NaOH + CuCl₂→ 2NaCl + Cu(OH)_2↓

6.5 Tác dụng với kim loại lưỡng tính:

2NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO₂ + 3H₂↑

2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂↑

6.6 Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

NaOH + Al(OH)₃ → NaAl(OH)₄

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

7. Tính chất hóa học của Cl₂

7.1. Tác dụng với kim loại

Đa số kim loại và có t^o để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất)

7.2. Tác dụng với phi kim

(cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

7.3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

Cl₂ tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Tác dụng với nuớc:

Khi hoà tan vào nước, một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl₂⁰ + H₂O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

Tác dụng với dung dịch bazơ:

7.4. Tác dụng với muối của các halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

7.5. Tác dụng với chất khử khác

7.6. Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

8. Tính chất vật lí của Cl2

Clo có màu vàng luc và khối lượng riêng nặng hơn không khí. Clo có khả năng tan vừa phải trong nước, tạo thành dung dịch nước Clo có màu vàng nhạt. Ngoài ra, Clo còn có thể tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. Cl2 là một chất oxi hóa mạnh, dễ dàng tham gia nhiều phản ứng.

9. Bạn có biết

– Phản ứng trên dung để điều chế nước gia – ven trong phòng thí nghiệm.

– NaClO có tính oxi hóa mạnh, có thể tẩy màu và tiêu diệt vi khuẩn.

10. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

NaOH không thể phản ứng với khí nào sau?

A. SO₂. B. CO₂. C. Cl₂. D. O₂.

Hướng dẫn giải

NaOH không thể phản ứng với O₂.

Đáp án D.

Ví dụ 2:

Chất nào sau đây có tính tẩy màu?

A. KCl. B. NaCl. C. NaClO. D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

NaClO có tính oxi hóa mạnh, có thể tẩy màu và tiêu diệt vi khuẩn.

Đáp án C.

Ví dụ 3:

Phương pháp điều chế nước gia – ven trong PTN là

A. cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.

B. cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH ở 900C.

C. cho khí clo tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Hướng dẫn giải

Phương pháp điều chế nước gia – ven trong PTN là cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.

Đáp án A.

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O