Phương trình điện li Zn(OH)2
1. Phương trình điện li của Zn(OH)2
Zn(OH)2 ⇌ Zn2+ + 2OH–
Zn(OH)2 ⇌ 2H+ + ZnO22-
2. Sự điện li của Hidroxit lưỡng tính trong nước
Định nghĩa về Hidroxit lưỡng tính
Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như một axit, vừa có thể phân li như một bazo.
Ví dụ: Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2…
Zn(OH)2 là Hidroxit lưỡng tính
+ Phân li kiểu bazơ: Zn(OH)2 ⇌ Zn2+ + 2OH–
+ Phân li kiểu axit: H2ZnO2 ⇌ 2H+ + ZbO22-
(Khi đó: Zn(OH)2 viết dưới dạng axit H2ZnO2)
Zn(OH)2 là chất điện li yếu
3. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?
A. H2SO4 ⇌ H+ + HSO4–
B. H2SO3 → 2H+ + HSO3–
C. H2SO3 → 2H+ + SO32-
D. Zn(OH)2 ⇌ Zn2+ + 2OH–
Lời giải:
Câu 2. Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là
A. KOH, NaCl, H2CO3.
B. Na2S, Mg(OH)2, HCl.
C. HClO, NaNO3, Ca(OH)3.
D. HCl, Fe(NO3)3, Ca(OH)2.
Lời giải:
Câu 3. Axít nào sau đây là axit một nấc?
A. H2SO4
B. H2SO3
C. HNO3
D. H3PO4
Lời giải:
Câu 4. Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđroxit lưỡng tính?
A. Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3
B. Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
C. Al(OH)3, Cu(OH)2, Ba(OH)2
D. Mg(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2
Lời giải:
Câu 5. Cho các hiđroxit sau: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Cr(OH)2. Số hiđroxit có tính lưỡng tính là
A. 6.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Lời giải:
Câu 6. Đặc điểm phân li Al(OH)3 trong nước là
A. theo kiểu bazơ.
B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.
C. theo kiểu axit.
D. vì là bazơ yếu nên không phân li.
Lời giải:
Câu 7. Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu được 1,485 gam kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của V là:
A. 1 lít
B. 0,5 lít
C. 0,3 lít
D. 0,7 lít
Lời giải:
Ta có: a = 0,02 mol;
b = 0,015 mol
do b < a mà cần tính giá trị nhỏ nhất của V có nghĩa là cần tính số mol nhỏ nhất của OH–.
Vậy nOH– = 2b = 0,03 mol nên V = 0,3 lít
Câu 8. Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 300 ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu được 2,2275 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:
A. 1,5 lít
B. 0,75 lít
C. 0,45 lít
D. 1,05 lít
Lời giải:
Ta có: x = 0,03 mol; y = 0,0225 mol
do y < x mà cần tính giá trị lớn nhất của V có nghĩa là cần tính số mol lớn nhất của OH-.
Vậy nOH– = 4x – 2y = 0,075 mol nên V = 0,75 lít
Xem thêm các phương trình hóa học khác:
Phương trình điện li Ba(OH)2
Phương trình điện li Ca(OH)2
Phương trình điện li HClO
Phương trình điện li NaHSO4
Phương trình điện li NaHSO3
Cảm ơn bạn đã theo dõi bài viết tại Giải Bài Tập. Mời các bạn cùng xem các nội dung giải trí học tập và các kiến thức thú vị khác tại đây.
