Phương trình điện li HNO2

Phương trình điện li HNO₂

1. Viết phương trình điện li của HNO₂

2. HNO₂ là chất điện li yếu

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, chỉ có 1 phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. (Quá trình phân li là thuận nghịch – tuân theo nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê)

Các chất điện li yếu:

+ Các axít yếu: H₂S, HClO, CH₃COOH, HF, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄, H₂CO₃, …

+ Bazơ yếu: Mg(OH)₂, Bi(OH)₃…

Phương trình điện li:

HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂^–

3. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, HClO, HNO₂, NH₄Cl, HgCl₂, Sn(OH)₂. Số chất điện li yếu là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Lời giải:

Câu 2. Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI. Dung dịch có tính axit mạnh nhất và tính khử mạnh nhất là

A. HF

B. HCl

C. HBr

D. HI

Lời giải:

Câu 3. Chất nào dưới đây là chất điện li yếu

A. HCl.

B. Ba(OH)₂.

C. NaNO₃.

D. HNO₂.

Lời giải:

Câu 4. Dãy gồm các axit 2 nấc là

A. HCl, H₂SO₄, CH₃COOH

B. H₂CO₃, H₃PO₄, HNO₃.

C. H₂SO₄, HF, HNO₃

D. H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃

Lời giải: