So sánh bán kính của Mg và Mg2+
1. So sánh
Bán kính nguyên tử magie lớn hơn bán kính ion Mg2+.
2. Giải thích
Ta có, cấu hình electron của ion Mg2+ là 1s2 2s2 2p6.
⇒ Nguyên tử kim loại Mg đã nhường 2 electron lớp ngoài cùng để hình thành cation Mg2+.
⇒ Bán kính của cation Mg2+ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử Mg.
Giải thích: Cả nguyên tử Mg và ion Mg2+ đều có điện tích hạt nhân là 12+. Mà nguyên tử Mg có 12 electron còn cation Mg2+ có 10 electron nên hạt nhân của ion Mg2+ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.
3. Ví dụ minh họa
Nhận xét nào sau đây là đúng?
A. Bán kính nguyên tử Mg lớn hơn bán kính ion Mg2+.
B. Bán kính ion K+ lớn hơn bán kính nguyên tử K.
C. Ion Na+ có 18 electron.
D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al3+ là bằng nhau.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
B sai, bán kính ion K+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử K.
C sai, ion Na+ có 10 electron.
D sai, bán kính ion Al3+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al
Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:
So sánh bán kính của Al và Al3+
So sánh bán kính của Ca và Ca2+
So sánh bán kính của các ion
So sánh bán kính của Cl và Cl–
So sánh bán kính của K và K+
Cảm ơn bạn đã theo dõi bài viết tại Giải Bài Tập. Mời các bạn cùng xem các nội dung giải trí học tập và các kiến thức thú vị khác tại đây.