So sánh bán kính của K và K+
1. So sánh
Bán kính nguyên tử kali lớn hơn bán kính ion K+.
2. Giải thích
Ta có, cấu hình electron của ion K+ là [Ne] 3s2 3p6.
⇒ Nguyên tử K đã nhường 1 electron lớp ngoài cùng để hình thành ion K+.
⇒ Bán kính của ion K+ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử K.
Giải thích: Cả nguyên tử K và ion K+ đều có điện tích hạt nhân là 19+. Mà nguyên tử K có 19 electron còn ion K+ có 18 electron nên hạt nhân của ion K+ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.
3. Ví dụ minh họa
Nhận xét nào sau đây là đúng?
A. Bán kính nguyên tử K lớn hơn bán kính ion K+.
B. Bán kính ion Ca2+ lớn hơn bán kính nguyên tử Ca.
C. Ion K+ có 19 electron.
D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al3+ là bằng nhau.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
B sai, bán kính ion Ca2+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Ca.
C sai, ion K+ có 18 electron.
D sai, bán kính ion Al3+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al
Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:
So sánh bán kính của Al và Al3+
So sánh bán kính của Ca và Ca2+
So sánh bán kính của các ion
So sánh bán kính của Cl và Cl–
So sánh bán kính của Mg và Mg2+
Cảm ơn bạn đã theo dõi bài viết tại Giải Bài Tập. Mời các bạn cùng xem các nội dung giải trí học tập và các kiến thức thú vị khác tại đây.