Al + Cl2 → AlCl3 | Al ra AlCl3

Phản ứng Al + Cl₂ → AlCl₃

1. Phương trình phản ứng Al ra AlCl₃

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2. Điều kiện phản ứng xảy ra giữa Al và Cl₂

Nhiệt độ thường

3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

3.1. Bản chất của Al (Nhôm)

Al tác dụng được với một số phi kim.

3.2. Bản chất của Cl₂ (Clo)

Cl₂ có khả năng cho phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) ở điều kiện nhiệt độ để tạo thành các muối halogenua.

4. Tính chất hoá học của Al

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

4.1. Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

4.2. Tác dụng với axit

+ Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

+ Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

4.3. Tác dụng với oxit kim loại (Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

4.4. Tác dụng với nước

Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

4.5. Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

4.6. Tác dụng với dung dịch muối

Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

4.7. Ứng dụng của Al

Máy cắt rất dễ kiếm và các bộ phận trong nhà máy sản xuất được làm bằng Al. Với đặc tính sáng và không rỉ sét, Al dần trở thành vật liệu không thể thiếu đối với mọi nhà máy. Một số mặt hàng được làm bằng Al, chẳng hạn như: Khung xe máy, khung xe hơi, thùng xe tải, các chi tiết tản nhiệt…

Đặc biệt, Al được sử dụng trong sản xuất trong ngành hàng không vũ trụ. Thân máy bay và cánh được làm bằng nhôm. Các ứng dụng dựa vào trọng lượng riêng nhẹ và bền của nhôm là rất cần thiết để tiết kiệm tối đa trọng lượng trong không khí.

5. Tính chất hóa học của Cl₂

5.1. Tác dụng với kim loại

Đa số kim loại và có t^o để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất)

5.2. Tác dụng với phi kim

(cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

5.3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

Cl₂ tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Tác dụng với nuớc:

Khi hoà tan vào nước, một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl₂⁰ + H₂O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

Tác dụng với dung dịch bazơ:

5.4. Tác dụng với muối của các halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

5.5. Tác dụng với chất khử khác

5.6. Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Để phân biệt 3 gói bột: Fe, Cu và Al có thể dùng các dung dịch

A. KOH và FeCl₂

B. HCl và CuCl₂

C. Ba(OH)2 và KCl

D. HCl và KOH

Lời giải:

Câu 2. Cho 1,02 gam oxit của một kim loại có công thức là A₂O₃ tác dụng vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 0,2M. Công thức oxit đó.

A. Fe₂O₃

B. Al₂O₃

C. Cr₂O₃

D. Mn₂O₃

Lời giải:

Câu 3. Dãy gồm các chất tác dụng được với kim loại nhôm là

A. dung dịch HCl, Cu(OH)₂, Cl₂ và dung dịch MgCl₂

B. dung dịch HCl, dung dịch NaOH, Cl₂ và dung dịch ZnCl₂

C. SO₂, dung dịch Ca(OH)₂, S và dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội

D. S, dung dịch MgCl₂, SO₂ và dung dịch H₂SO₄ loãng

Lời giải:

Câu 4. Để thu được muối AlCl₃ tinh khiết từ hỗn hợp AlCl₃ và CuCl₂, có thể dùng kim loại

A. Fe

B. Cu

C. Al

D. Zn

Lời giải: