K + I2 → KI l K ra KI

Phản ứng K + I₂ → KI

1. Phản ứng hóa học

2K + I₂ → 2KI

2. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ > 100^oC

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho kali tác dụng với iot thu được muối kaliiotua.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali nóng chảy cháy sáng trong iot.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K (Kali)

– Trong phản ứng trên K là chất khử.

– K là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh, K phản ứng với halogen toả nhiều nhiệt tạo thành muối.

5.2. Bản chất của I₂ (Iot)

– Trong phản ứng trên I₂ là chất oxi hoá.

– I₂ oxi hóa được nhiều kim loại nhưng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có xúc tác.

6. Tính chất hoá học của K

Kali là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

K → K+ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành kali hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

7. Tính chất vật lí của Kali

– Kali là kim loại nhẹ thứ hai sau liti, là chất rắn rất mềm, dễ dàng cắt bằng dao và có màu trắng bạc.

– Kali bị ôxi hóa rất nhanh trong không khí và phải được bảo quản trong dầu mỏ hay dầu lửa.

– Có khối lượng riêng là 0,863 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 63,510C và sôi ở 7600C.

8. Tính chất hoá học của I₂

8.1. Tác dụng với kim loại

Iot oxi hóa được nhiều kim loại nhưng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có xúc tác.

8.2. Tác dụng với hidro

H₂ + I₂ → 2HI phản ứng xảy ra thuận nghịch.

– Hidro Iotua dễ tan trong nước tạo thành dd axit Iothidric, đó là 1 axit rất mạnh, mạnh hơn cả axit clohidric, bromhidric.

– Iot hầu như không tác dụng với H₂O.

8.3. Iot có tính oxi hóa kém clo và brom

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

8.4. Tính khử của axit HI

HI có tính khử mạnh có thể khử được axit H₂SO₄ đặc.

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

2HI + 2FeCl₃ → FeCl₂ + I₂ + 2HCl

8.5. Tính chất đặc trưng của Iot

Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh.

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Cho 3,9 g kim kiềm M tác dụng vừa đủ với 12,7 g iot đun nóng. Kim loại M là

A. Li B. Na

C. K D. Rb

Lời giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: 2M + I₂ → 2MI

n_M = 2.n_I2 = 2. (12,7/254) = 2. 0,05 = 0,1 mol ⇒ M = 39 ⇒ M là K

Câu 2. Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong chất nào?

A. Nước tinh khiết

B. Dung dịch H₂SO₄

C. Dung dịch KOH

D. Dầu hỏa.

Lời giải:

Đáp án D

Vì K không phản ứng với dầu hỏa

Câu 3. Cho K tác dụng với I₂. Điều kiện để phản ứng xảy ra là

A. Nhiệt độ phòng B. 0^oC

C. > 100^oC D. Nhiệt độ bất kì

Lời giải:

Đáp án C

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

K + O2 → K2O

K + S → K2S

K + HCl → KCl + H2

K + H2SO4 → K2SO4 + H2

K + H3PO4 → K3PO4 + H2