K + Br2 → KBr l K ra KBr

Phản ứng K + Br₂ → KBr

1. Phản ứng hóa học

2K + Br₂ → 2KBr

2. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ 150 – 250^oC.

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho Kali tác dụng với dung dịch Br₂ trong CCl₄ thu được muối kalibrommua.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali phản ứng êm dịu với dung dịch nước brom.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K (Kali)

– Trong phản ứng trên K là chất khử.

– K là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh, K phản ứng với halogen toả nhiều nhiệt tạo thành muối.

5.2. Bản chất của Br₂ (Brom)

Trong phản ứng trên Br₂ là chất oxi hoá.

6. Tính chất hoá học của K

Kali là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

K → K+ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành kali hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

7. Tính chất vật lí của Kali

– Kali là kim loại nhẹ thứ hai sau liti, là chất rắn rất mềm, dễ dàng cắt bằng dao và có màu trắng bạc.

– Kali bị ôxi hóa rất nhanh trong không khí và phải được bảo quản trong dầu mỏ hay dầu lửa.

– Có khối lượng riêng là 0,863 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 63,510C và sôi ở 7600C.

8. Tính chất hóa học của Br₂

8.1. Tác dụng với kim loại

Sản phẩm tạo muối tương ứng

8.2. Tác dụng với hidro

– Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

– Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

– Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

8.3. Tính khử của Br₂, HBr

– Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

– Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_4đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

– Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Cho K tác dụng với dung dịch brom dư thu được 1,19 g muối. Khối lượng K tham gia phản ứng là

A. 0,39 g B. 3,9 g

C. 7,8 g D. 0,78 g

Lời giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng: 2K + Br₂ → 2KBr

N_K = n_KBr = 1,19/119 = 0,01 mol ⇒ m_K = 0,01.39 = 0,39 g

Câu 2. Cho Kali tác dụng với khí clo trong bình nhiệt độ cao. Phản ứng xảy ra với hiệu ứng nhiệt:

A. ΔH = 0 B. ΔH < 0

C. ΔH > 0 D. Không xác định

Lời giải:

Đáp án B

Phản ứng đốt cháy K trong Cl₂ tỏa nhiệt mạnh.

Câu 3. Trong tự nhiên kali gồm ba đồng vị ³⁹K chiếm 93,26% và đồng vị ⁴⁰K chiếm 0,012% và đồng vị ⁴¹K. Brom là hỗn hợp hai đồng vị ⁷⁹Br và ⁸¹Br với nguyên tử khối trung bình của brom là 79,92. Thành phần % khối lượng của ³⁹K trong KBr là:

A. 30,56% B. 29,92%

C. 31,03% D. 30,55%

Lời giải:

Đáp án D

%⁴¹K = 100% – (93,26% + 0,012%) = 6,728%

Khối lượng nguyên tử trung bình của K là M_K = 39,13468

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

K + I2 → KI

K + O2 → K2O

K + S → K2S

K + HCl → KCl + H2

K + H2SO4 → K2SO4 + H2