K + FeSO4 + H2O → K2SO4 + H2 + Fe(OH)2 l K ra K2SO4

Phản ứng K + FeSO₄ + H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

1. Phản ứng hóa học

K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

2. Điều kiện phản ứng

Không cần điều kiện

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho kali tác dụng với dung dịch muối sắt(II)sunfat

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch muối sắt(II) sunfat, có kết tủa màu trắng xanh tạo thành và có khí thoát ra.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K (Kali)

– Trong phản ứng trên K là chất khử.

– K tham gia phản ứng với các dung dịch muối thì sẽ tham gia phản ứng với nước trước để tạo hidroxit.

5.2. Bản chất của FeSO₄ (Sắt (II) sunfat)

FeSO₄ mang đầy đủ tính chất hóa học của muối tác dụng được với dung dịch bazo.

6. Tính chất hoá học của K

Kali là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

K → K+ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành kali hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

7. Tính chất vật lí của Kali

– Kali là kim loại nhẹ thứ hai sau liti, là chất rắn rất mềm, dễ dàng cắt bằng dao và có màu trắng bạc.

– Kali bị ôxi hóa rất nhanh trong không khí và phải được bảo quản trong dầu mỏ hay dầu lửa.

– Có khối lượng riêng là 0,863 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 63,510C và sôi ở 7600C.

8. Tính chất hóa học của FeSO₄

– Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

– Có tính khử và tính oxi hóa:

Tính khử: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính oxi hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

8.1. Tính chất hóa học của muối

– Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeSO₄ + KOH → K₂SO₄ + Fe(OH)₂

– Tác dụng với muối:

FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + FeCl₂.

8.2. Tính khử

FeSO₄ + Cl₂ → FeCl₃ +Fe₂(SO₄)₃

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

8.3. Tính oxi hóa

FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Khi cho K tác dụng với dung dịch muối sắt (II) sunfat. Phương trình phản ứng xảy ra là:

A. 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

B. 2K + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe

C. 2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe

D. 2K + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃

Lời giải:

Đáp án A

Câu 2. Khi cho K tác dụng với dung dịch muối sắt (II) sunfat thu được kết tủa X.

Kết tủa X thu được là:

A. Fe B. FeO

C. Fe₂O₃ D. Fe(OH)₂

Lời giải:

Đáp án D

2K + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

Kết tủa trắng xanh là Fe(OH)₂

Câu 3. Cho 3,9 g K tác dụng với dung dịch FeSO₄ thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 8,7 g B. 17,4 g

C. 1,74 g D. 0,87 g

Lời giải:

Đáp án A

Phương trình hóa học: 2Na + FeSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₂

n_K2SO4 = n_K/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ m = 0,05.174 = 8,7 g

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

K + Al2(SO4)3 + H2O → K2SO4 + H2 + Al(OH)3

K + ZnSO4 + H2O → K2SO4 + H2 + Zn(OH)2

K + PbSO4 + H2O → K2SO4 + H2 + Pb(OH)2

K + Fe2(SO4)3 + H2O → K2SO4 + H2 + Fe(OH)3

K + CuCl2 + H2O → KCl + H2 + Cu(OH)2