K + CuSO4 + H2O → K2SO4 + H2 + Cu(OH)2 l K ra K2SO4 | CuSO4 ra Cu(OH)2

Phản ứng K + CuSO₄ + H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Cu(OH)₂

1. Phản ứng hóa học

2K + CuSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Cu(OH)₂

2. Điều kiện phản ứng

Không cần điều kiện.

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho kali tác dụng với dung dịch muối đồng sunfat.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối đồng sunfat, có kết tủa màu xanh tạo thành và có khí thoát ra.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K (Kali)

– Trong phản ứng trên K là chất khử.

– K tham gia phản ứng với các dung dịch muối thì sẽ tham gia phản ứng với nước trước để tạo hidroxit.

5.2. Bản chất của CuSO₄ (Đồng sunfat)

CuSO₄ phản ứng được với các kim loại hơn phản ứng với Cu như Al, Mg, Pb,…

6. Tính chất hoá học của K

Kali là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

K → K+ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành kali hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

7. Tính chất vật lí của Kali

– Kali là kim loại nhẹ thứ hai sau liti, là chất rắn rất mềm, dễ dàng cắt bằng dao và có màu trắng bạc.

– Kali bị ôxi hóa rất nhanh trong không khí và phải được bảo quản trong dầu mỏ hay dầu lửa.

– Có khối lượng riêng là 0,863 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 63,510C và sôi ở 7600C.

8. Mở rộng kiến thức về CuSO₄

8.1. Tính chất vật lí và nhận biết

– Tính chất vật lí: Đồng (II) sulfat CuSO₄ là chất bột màu trắng, hút mạnh hơi ẩm của không khí để tạo thành hiđrat CuSO₄.5H₂O màu lam. Lợi dụng tính chất này, người ta dùng CuSO₄ khan để phát hiện nước ở lẫn trong hợp chất hữu cơ.

– Tan tốt trong nước.

– Nhận biết: Khi có mặt nước, CuSO₄ tan dần, chuyển từ chất bột màu trắng sang dung dịch có màu xanh.

8.2. Tính chất hóa học

Có tính chất hóa học của muối.

– Tác dụng với dung dịch bazo:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ + BaSO₄

– Tác dụng với muối:

BaCl₂ + CuSO₄ → CuCl₂ + BaSO₄

8.3. Điều chế

– Cho đồng (II) oxit tác dụng với H₂SO₄

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂

– Cho đồng phản ứng với H₄SO₄ đặc nóng

Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ +2H₂O

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Khi cho kim loại K vào dung dịch CuSO₄ thì sẽ không xảy ra hiện tượng

A. xuất hiện kết tủa xanh.

B. kết tủa tan dần.

C. có sủi bọt khí.

D. dd trong suốt.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 2. Sản phẩm thu được khi cho K tác dụng với dung dịch muối đồng sunfat là:

A. K₂SO₄, Cu B. K₂SO₄, H₂

C. K₂SO₄, H₂, Cu(OH)₂ D. K₂SO₄, Cu, H₂

Lời giải:

Đáp án C

Câu 3. Cho kim loại 3,9 g K tác dụng với dung dịch CuSO₄ thu được m g kết tủa. Giá trị của m là:

A. 9,8 g B. 4,9 g

C. 2,45 g D. 0,49 g

Lời giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng: 2K + CuSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Cu(OH)₂

n_Cu(OH)2 = n_K/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ m_Cu(OH)2 = 0,05.98 = 0,49 g

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

K + FeSO4 + H2O → K2SO4 + H2 + Fe(OH)2

K + Al2(SO4)3 + H2O → K2SO4 + H2 + Al(OH)3

K + ZnSO4 + H2O → K2SO4 + H2 + Zn(OH)2

K + PbSO4 + H2O → K2SO4 + H2 + Pb(OH)2

K + Fe2(SO4)3 + H2O → K2SO4 + H2 + Fe(OH)3