KOH + Ca(HCO3)2 → K2CO3 + CaCO3 + H2O l KOH ra K2CO3

Phản ứng KOH + Ca(HCO₃)₂ → K₂CO₃ + CaCO₃ + H₂O

1. Phản ứng hóa học

2KOH + Ca(HCO₃)₂ → K₂CO₃ + CaCO₃ + 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng

Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào ống nghiệm chứa Ca(HCO₃)₂

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Thu được kết tủa trắng.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

KOH là một bazo mạnh, KOH có thể phản ứng với các muối hiđrocacbonat của Ba, Ca để thu được muối cacbonat kết tủa.

5.2. Bản chất của Ca(HCO₃)₂ (Canxi hidrocacbonat)

Ca(HCO₃)₂ là muối tác dụng được với dung dịch bazơ.

6. Tính chất hoá học của KOH

KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

6.1. Tác dụng với oxit axit

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO₂, CO₂,…

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H2O

KOH + SO₂ → KHSO₃

6.2. Tác dụng với axit

• Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

• Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR₁ + KOH → RCOOK + R₁OH

6.3. Tác dụng với kim loại

KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

KOH + Na → NaOH + K

6.4. Tác dụng với muối

KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂↓

6.5. KOH điện li mạnh

KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑

6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

7. Tính chất hóa học của Ca(HCO₃)₂

7.1. Tính chất vật lí & nhận biết

– Tính chất vật lí: Tồn tại trong dung dịch dưới dạng trong suốt, với hai ion Ca²⁺ và HCO3^–.

– Nhận biết: sử dụng dung dịch axit HCl, thấy thoát ra khí không màu, không mùi:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

7.2. Tính chất hóa học

– Tác dụng với axit mạnh

Ca(HCO₃)₂ + H₂SO4 → CaSO4 + 2H₂O + 2CO₂

– Tác dụng với dung dịch bazơ

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

– Bị phân hủy bởi nhiệt độ:

Ca(HCO₃)₂ –^to→ CaCO₃ + H₂O + CO₂

7.3. Điều chế

Sục CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

7.4. Ứng dụng

– Trong ngành công nghiệp thực phẩm: Ca(HCO3)2 được sử dụng rộng rãi làm chất điều chỉnh độ axit trong thực phẩm. Nó có khả năng điều chỉnh pH và ổn định độ axit, giúp tạo ra một môi trường lý tưởng cho quá trình sản xuất và bảo quản thực phẩm.

– Trong ngành xử lý nước: Ca(HCO3)2 được sử dụng như một chất xử lý nước, để điều chỉnh và ổn định độ kiềm và pH của nước. Nó có khả năng giảm sự tạo cặn và mục nát trong các hệ thống cấp nước và hệ thống cơ sở xử lý nước.

– Trong ngành nông nghiệp: Ca(HCO3)2 được sử dụng trong việc điều chỉnh độ kiềm và pH của đất. Nó có thể giúp cung cấp canxi cho cây trồng và cải thiện cấu trúc đất, tăng cường khả năng hấp thụ và sử dụng chất dinh dưỡng cho cây trồng.

– Trong sinh học: Ca(HCO3)2 cũng được sử dụng trong nghiên cứu sinh học, đặc biệt là trong việc điều chỉnh pH và cung cấp canxi trong một số loại môi trường nuôi cấy tế bào, chẳng hạn như trong nuôi cấy tế bào mô phôi.

8. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. KOH không thể phản ứng với muối nào sau?

A. Ba(HSO₃)₂. B. Ca(HSO₃)₂. C. Ca(HCO₃)₂ . D. CaCO₃.

Lời giải:

KOH không thể phản ứng với CaCO₃.

Đáp án D.

Câu 2. KOH phản ứng với chất nào sau không thu được kết tủa?

A. CuCl₂. B. Ca(HCO₃)₂. C. KHCO₃. D. MgCl₂.

Lời giải:

KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

K₂CO₃ tan trong nước.

Đáp án C.

Câu 3. Cho 0,01 mol KOH phản ứng hoàn toàn Ca(HCO₃)₂ thu được khối lượng kết tủa là

A. 2,17g. B. 0,50g. C. 1,00g. D. 1,97g.

Lời giải:

khối lượng kết tủa = 0,005.100=0,5g

Đáp án B.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

KOH + Ca(HSO3)2 → K2SO3 + CaSO3 + H2O

KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O

KOH + Al2O3 → KAlO2 + H2O

KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O

KOH + H2S → K2S + H2O