KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O l KOH ra KCl l KOH ra KClO | Cl2 ra KClO

Phản ứng KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

1. Phản ứng hóa học

2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

2. Điều kiện phản ứng

Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

Dẫn khí Cl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch KOH có chứa màu quỳ tím.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Ban đầu mẩu quỳ có màu xanh, sau khi phản ứng xảy ra màu quỳ bị mất.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

KOH là một bazo mạnh phản ứng được với Cl₂.

5.2. Bản chất của Cl₂ (Clo)

– Trong phản ứng trên Cl₂ vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

– Cl₂ có khả năng tác dụng với dung dịch kiềm loãng, nguội hoặc đặc nóng để tạo ra các sản phẩm khác nhau.

6. Tính chất hoá học của KOH

KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

6.1. Tác dụng với oxit axit

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO₂, CO₂,…

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H2O

KOH + SO₂ → KHSO₃

6.2. Tác dụng với axit

• Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

• Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR₁ + KOH → RCOOK + R₁OH

6.3. Tác dụng với kim loại

KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

KOH + Na → NaOH + K

6.4. Tác dụng với muối

KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂↓

6.5. KOH điện li mạnh

KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑

6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

7. Tính chất vật lý của KOH

– Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

– Độ pH: 13

– Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

– Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

– Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

– Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

8. Tính chất hóa học của Cl₂

8.1. Tác dụng với kim loại

Đa số kim loại và có t^o để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất)

8.2. Tác dụng với phi kim

(cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

8.3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

Cl₂ tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Tác dụng với nuớc:

Khi hoà tan vào nước, một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl₂⁰ + H₂O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

Tác dụng với dung dịch bazơ:

8.4. Tác dụng với muối của các halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

8.5. Tác dụng với chất khử khác

8.6. Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. KOH không thể phản ứng với khí nào sau?

A. SO₂. B. CO₂. C. Cl₂. D. O₂.

Lời giải:

KOH không thể phản ứng với O₂.

Đáp án D.

Câu 2. Chất nào sau đây có tính tẩy màu?

A. KCl. B. NaCl. C. KClO. D. MgCl₂.

Lời giải:

KClO có tính tẩy màu.

Đáp án C.

Câu 3. Thể tích khí Clo ở đktc cần dùng để phản ứng vừa đủ với 100ml KOH 1M ở điều kiện thường là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Lời giải:

V = 0,05.22,4 =1,12 lít.

Đáp án A.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

KOH + Al2O3 → KAlO2 + H2O

KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O

KOH + H2S → K2S + H2O

KOH + H2S → KHS + H2O

KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O