KOH + Al2O3 → KAlO2 + H2O l KOH ra KAlO2

Phản ứng KOH + Al₂O₃ → KAlO₂ + H₂O

1. Phản ứng hóa học

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

2. Điều kiện phản ứng

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ từ từ KOH vào ống nghiệm chứa Al₂O₃.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Al₂O₃ tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

KOH là một bazo mạnh, KOH có thể phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính như Al₂O₃, Al(OH)₃, …

5.2. Bản chất của Al₂O₃ (Nhôm oxit)

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính tác dụng được với cả axit và bazo.

6. Tính chất hoá học của KOH

KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

6.1. Tác dụng với oxit axit

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO₂, CO₂,…

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H2O

KOH + SO₂ → KHSO₃

6.2. Tác dụng với axit

• Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

• Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR₁ + KOH → RCOOK + R₁OH

6.3. Tác dụng với kim loại

KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

KOH + Na → NaOH + K

6.4. Tác dụng với muối

KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂↓

6.5. KOH điện li mạnh

KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑

6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

7. Tính chất vật lý của KOH

– Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

– Độ pH: 13

– Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

– Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

– Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

– Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

8. Mở rộng kiến thức về Al₂O₃

8.1. Tính chất vật lí và nhận biết

– Tính chất vật lí: Là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, rất bền, nóng chảy ở 2050^oC.

– Nhận biết: Mang hòa tan Al₂O₃ vào dung dịch NaOH, thấy tan ra, tạo dung dịch không màu.

Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

8.2. Tính chất hóa học

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính

• Tác dụng với axit:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

• Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh

Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

hay

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + 2OH^– → 2AlO₂^– + H₂O

• Al₂O₃ tác dụng với C

Al₂O₃ + 9C Al₄C₃ + 6CO

9.3. Điều chế Al₂O₃

Nhiệt phân Al(OH)₃: 2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. KOH không thể phản ứng với oxit nào sau?

A. SO₂. B. Al₂O₃. C. ZnO. D. MgO.

Lời giải:

KOH không thể phản ứng với MgO.

Đáp án D.

Câu 2. Chất nào sau đây không phản ứng với KOH ở điều kiện thường?

A. Al₂O₃, B. ZnO. C. Al(OH)₃, D. FeO.

Lời giải:

FeO không phản ứng với KOH ở điều kiện thường.

Đáp án D.

Câu 3. Khối lượng Al₂O₃ cần dung để phản ứng vừa đủ với 100ml KOH 1M là

A. 5,1g. B. 0,51g. C. 10,2g. D. 1,02g.

Lời giải:

m = 0,05.102 =5,1g.

Đáp án A.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O

KOH + H2S → K2S + H2O

KOH + H2S → KHS + H2O

KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O

KOH + NH4Cl → KCl + NH3 + H2O