KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O l KOH ra K2ZnO2

Phản ứng KOH + ZnO → K₂ZnO₂ + H₂O

1. Phản ứng hóa học

2KOH + ZnO → K₂ZnO₂ + H₂O

2. Điều kiện phản ứng

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ từ từ KOH vào ống nghiệm chứa ZnO.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

ZnO tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

KOH là một bazo mạnh, KOH có thể phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính như Al₂O₃, Al(OH)₃, ZnO…

5.2. Bản chất của ZnO (Kẽm oxit)

ZnO là oxit lưỡng tính tác dụng được với cả axit và bazo.

6. Tính chất hoá học của KOH

KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

6.1. Tác dụng với oxit axit

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO₂, CO₂,…

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H2O

KOH + SO₂ → KHSO₃

6.2. Tác dụng với axit

• Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

• Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR₁ + KOH → RCOOK + R₁OH

6.3. Tác dụng với kim loại

KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

KOH + Na → NaOH + K

6.4. Tác dụng với muối

KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂↓

6.5. KOH điện li mạnh

KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑

6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

7. Tính chất vật lý của KOH

– Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

– Độ pH: 13

– Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

– Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

– Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

– Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

8. Mở rộng kiến thức về ZnO

8.1. Tính chất vật lí & nhận biết

Tính chất vật lí:

– Ở điều kiện thường kẽm oxit có dạng bột trắng mịn, khi nung trên 300^oC chuyển sang màu vàng, sau khi làm lạnh thì trở lại màu trắng.

– Khi đưa vào mạng tinh thể một lượng nhỏ kim loại hóa trị I hoặc hóa trị III thì nó trở thành chất bán dẫn.

– Hơi của ZnO rất độc.

Nhận biết: Hòa tan ZnO trong dung dịch NaOH, thấy chất rắn tan dần:

2NaOH + ZnO → Na₂ZnO₂ + H₂O

8.2. Tính chất hóa học

Mang tính chất hóa học của oxit lưỡng tính

Tác dụng với axit

ZnO + 2HCl →ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2HNO₃→ Zn(NO₃)₂ + H₂O

Tác dụng với dung dịch bazơ

2NaOH + ZnO → Na2ZnO₂ + H₂O

Tác dụng với chất khử mạnh: Al, CO, H₂

3ZnO + 2Al Al₂O₃ + 3Zn

ZnO + H₂ Zn + H₂O

8.3. Điều chế

Đốt cháy kẽm trong oxi

2Zn + O₂ 2ZnO

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. KOH không thể phản ứng với oxit nào sau?

A. Cr₂O₃. B. Al₂O₃. C. ZnO. D. MgO.

Lời giải:

KOH không thể phản ứng với MgO.

Đáp án D.

Câu 2. Chất nào sau đây không phản ứng với KOH ở điều kiện thường?

A. Zn(OH)₂, B. ZnO. C. Al(OH)₃, D. Fe(OH)₂.

Lời giải:

Fe(OH)₂ không phản ứng với KOH ở điều kiện thường.

Đáp án D.

Câu 3. Khối lượng ZnO cần dùng để phản ứng vừa đủ với 100ml KOH 1M là

A. 5,1g. B. 0,51g. C. 4,05g. D. 8,1 g.

Lời giải:

m = 0,05.81 =4,05g.

Đáp án C.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

KOH + H2S → K2S + H2O

KOH + H2S → KHS + H2O

KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O

KOH + NH4Cl → KCl + NH3 + H2O

KOH + NH4NO3 → KNO3 + NH3 + H2O