KOH + NaHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + H2O l KOH ra K2CO3

Phản ứng KOH + NaHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

1. Phản ứng hóa học

2KOH + 2NaHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ từ từ KOH vào ống nghiệm có chứa NaHCO₃.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Sản phẩm tạo thành tạo kết tủa trắng với muối của Bari.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của NaHCO₃ (Natri hidrocacbonat)

NaHCO₃ là hợp chất lưỡng tính tác dụng được với các dung dịch kiềm.

5.2. Bản chất của KOH (Kali hidroxit)

KOH là bazo mạnh có thể phản ứng với muối hidro cacbonat để thu được muối cacbonat.

6. Tính chất hoá học của KOH

KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

6.1. Tác dụng với oxit axit

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với SO₂, CO₂,…

KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H2O

KOH + SO₂ → KHSO₃

6.2. Tác dụng với axit

• Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

• Tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR₁ + KOH → RCOOK + R₁OH

6.3. Tác dụng với kim loại

KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới.

KOH + Na → NaOH + K

6.4. Tác dụng với muối

KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂↓

6.5. KOH điện li mạnh

KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion K+ và OH-

6.6. KOH phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính

KOH phản ứng được với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂↑

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑

6.7. Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

7. Tính chất vật lý của KOH

– Khối lượng riêng: 2.044 g/cm3

– Độ pH: 13

– Nhiệt độ sôi: 1.327oC (1.6000 K; 2.421 oF)

– Nhiệt độ nóng chảy: 406 oC (679 K; 763 oF)

– Độ hòa tan trong nước:7 g/ml (0 oC); 121 g/ml (25 oC); 178 g/ml (100 oC)

– Khả năng hòa tan chất khác: có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether.

8. Tính chất hóa học của NaHCO₃

– NaHCO₃ bị thủy phân trong dung dịch nước tạo thành môi trường bazơ yếu có thể đổi màu quỳ tím.

NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂CO₃

– Tác dụng với axit mạnh hơn tạo ra muối và nước đồng thời giải phóng khí CO₂

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

– Tác dụng với bazơ tạo muối mới và bazơ mới

NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + NaOH + H₂O

Hoặc cũng có thể tạo ra hai muối mới

2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

– Tác dụng với NaOH tạo ra muối trung hòa và nước

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. KOH không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. KHCO₃. B. NaHSO₃. C. Na₂CO₃. D. H₂S.

Lời giải:

Na₂CO₃ không phản ứng với KOH.

Đáp án C.

Câu 2. Dẫn từ từ đến dư CO₂ vào dung dịch KOH thu được dung dịch X. Muối tan có trong dung dịch X là

A. K₂S. B. K₂S và KHS. C. KHCO₃. D. K₂CO₃ và KOH.

Lời giải:

Do CO₂ dư nên có phản ứng

KOH + CO₃ → KHSO₃

Muối tan có trong dung dịch X là KHCO₃.

Đáp án C.

Câu 3. Cho 0,56g KOH hòa tan vào nước được dung dịch X. Lượng dung dịch X trên phản ứng vừa đủ với dung dịch NaHCO₃. Khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 1,58 gam. B, 1,22 gam. C. 0,78 gam. D. 1,26 gam.

Lời giải:

khối lượng muối = 0,005 (138 + 106) = 1,22 gam.

Đáp án B.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

K2CO3 + HBr → KBr + CO2 + H2O

K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O

K2CO3 + HNO3 → KNO3 + CO2 + H2O

K2CO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3

K2CO3 + Ca(OH)2 → KOH + CaCO3