K2CO3 + HBr → KBr + CO2 + H2O l K2CO3 ra KBr

Phản ứng K₂CO₃ + HBr → KBr + CO₂ + H₂O

1. Phản ứng hóa học

K₂CO₃ + 2HBr → 2KBr + CO₂ + H₂O

2. Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường,

3. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ HBr vào ống nghiệm chứa K₂CO₃.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí không màu thoát ra.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K₂CO₃ (Kali cacbonat)

K₂CO₃ mang đầy đủ tính chất hoá học của muối tác dụng được với các axit mạnh.

5.2. Bản chất của HBr (Axit bromhidric)

HBr là một axit mạnh tác dụng được với muối.

6. Tính chất hóa học của K₂CO₃

Là một muối của axit cacbonic và một muối yếu nên K₂CO₃ có tính chất sau:

– Tác dụng với axit mạnh hơn để tạo thành muối mới như CH₃COOH, H₂SO₃, HNO₃, HCl ….

• • K₂CO₃ + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O
  • K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

– K₂CO₃ phản ứng với dung dịch kiềm để tạo muối:

• • K₂CO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + KOH

– K₂CO₃ tác dụng với dung dịch muối để tạo muối mới bền vững hơn:

• • K₂CO₃ + NaCl → KCl + Na₂CO₃

– Do là một muối axit yếu nên K₂CO₃ dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao để giải phóng ra khí cacbonic:

K₂CO₃ → K₂O + CO₂

7. Ứng dụng của K2CO3

Kali cacbonat được ứng dụng trong ngành sản xuất chất nổ, phân bón, sốm sứ thủy tinh, xà phòng, nhuộm len,… K2CO3 còn có tác dụng để làm mềm nước cứng. Bên cạnh đó, chúng còn được sử dụng trong ngành sản xuất kính và xà phòng.

8. Tính chất hóa học của HBr

HBr thể hiện tính chất đặc trưng của 1 axit, bao gồm:

– Đổi màu chất chỉ thị: Khi nhỏ 1 ít dung dịch HBr vào chất chỉ thị màu, quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ.

– Tác dụng với kim loại: Tạo ra muối bromide và giải phóng khí H₂.

Chú ý: Không tác dụng được với những kim loại đứng sau nguyên tử H trong dãy hoạt động hoá học kim loại.

2HBr + 2Na → 2NaBr + H₂

– Tác dụng với oxit bazơ: Tạo ra muối bromide và nước.

Na₂O + 2HBr → 2NaBr + H₂O

– Tác dụng với bazơ (Phản ứng trung hoà): Sản phẩm tạo thành là muối và nước

Mg(OH)₂ + 2HBr → MgBr₂+ 2H₂O

– Tác dụng với muối: Sản phẩm tạo thành muối và axit. Để điều kiện phản ứng xảy ra cần thoả mãn điều kiện sau:

+ Muối tham gia vào quá trình phản ứng phải tan được trong nước.

+ Sản phẩm tạo thành phải là muối kết tủa hoặc axit yếu.

K₂CO₃ + 2HBr → 2KBr + H₂O + CO₂

AgNO₃ + HBr → AgBr(kết tủa) + HNO₃

– Tác dụng với nguyên tố phi kim:

Cl₂ + 2HBr→ Br₂ + 2HCl

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Nhỏ HBr vào ống nghiệm chứa K₂CO₃ thu được hiện tượng là

A. Có khí không màu thoát ra.

B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.

D. Không có hiện tượng gì.

Lời giải:

K₂CO₃ + 2HBr → 2KBr + CO₂ + H₂O

CO₂: khí không màu,

Đáp án A.

Câu 2. Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 13,8g K₂CO₃ phản ứng hoàn toàn với lượng dư HBr là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Lời giải:

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án B.

Câu 3. Cho 1,38g K₂CO₃ phản ứng hoàn toàn với lượng HBr, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 2,38 gam. B, 0,745 gam. C. 0,475 gam. D. 1,49 gam.

Lời giải:

khối lượng muối = 0,02.119 = 2,38 gam.

Đáp án A.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O

K2CO3 + HNO3 → KNO3 + CO2 + H2O

K2CO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3

K2CO3 + Ca(OH)2 → KOH + CaCO3

K2CO3 + CaCl2 → KCl + CaCO3