K2CO3 + Ba(NO3)2 → KNO3 + BaCO3 l K2CO3 ra KNO3

Phản ứng K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → KNO₃ + BaCO₃

1. Phản ứng hóa học

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → 2KNO₃ + BaCO₃(↓)

2. Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ dung dịch K₂CO₃ vào ống nghiệm chứa Ba(NO₃)₂

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có kết tủa trắng.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K₂CO₃ (Kali cacbonat)

K₂CO₃ là một muối của axit cacbonic và là một muối yếu nên tác dụng với dung dịch muối để tạo muối mới bền vững hơn.

5.2. Bản chất của Ba(NO₃)₂ (Bari nitrat)

Ba(NO₃)₂ mang đầy đủ tính chất hóa học của muối tác dụng được với dung dịch muối khác tạo 2 muối mới với điều kiện sản phẩm tạo thành phải có chất khí hoặc chất kết tủa hoặc nước.

6. Tính chất hóa học của K₂CO₃

Là một muối của axit cacbonic và một muối yếu nên K₂CO₃ có tính chất sau:

– Tác dụng với axit mạnh hơn để tạo thành muối mới như CH₃COOH, H₂SO₃, HNO₃, HCl ….

• • K₂CO₃ + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O
  • K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

– K₂CO₃ phản ứng với dung dịch kiềm để tạo muối:

• • K₂CO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + KOH

– K₂CO₃ tác dụng với dung dịch muối để tạo muối mới bền vững hơn:

• • K₂CO₃ + NaCl → KCl + Na₂CO₃

– Do là một muối axit yếu nên K₂CO₃ dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao để giải phóng ra khí cacbonic:

• • K₂CO₃ → K₂O + CO₂

7. Mở rộng kiến thức về Ba(NO₃)₂

7.1. Tính chất vật lí & nhận biết

Tính chất vật lí:

– Là chất rắn, có màu trắng và tan tốt trong nước, nóng chảy ở 592^oC

– Có độc tính.

– Khi đốt cháy tạo ngọn lửa màu xanh lá cây ngả vàng

Nhận biết: Cho vài giọt H₂SO₄ vào dung dịch, thấy xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

7.2. Tính chất hóa học

Mang tính chất hóa học của muối

Bị phân hủy bởi nhiệt:

Ba(NO₃)₂ → Ba(NO₂)₂ + O₂

Tác dụng với muối:

Ba(NO₃)₂ + CuSO₄ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + BaCO₃

Ba(NO₃)₂ + 2KHSO₄ → 2HNO₃ + K₂SO₄ + BaSO₄

Tác dụng với dung dịch axit:

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

7.3. Điều chế

Bari nitrat được sản xuất theo một trong hai cách:

– Cho bari cacbonat tác dụng với axit nitric:

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

– Cho bari clorua tác dụng với natri nitrat đun nóng

BaCl₂ + NaNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2NaCl

7.4. Ứng dụng

Ba(NO3)2 còn được sử dụng như một trong những thành phần của các kính quang học, gốm và men. Nó cũng được ứng dụng trong sản xuất sơn. Bari nitrat còn được ứng dụng trong thuốc nổ như một thành phần có trong cho ngòi nổ hoặc pháo hoa xanh, các tín hiệu tỏa sáng.

8. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Nhỏ từ từ một vài giọt K₂CO₃ vào ống nghiệm có chứa 1ml Ba(NO₃)₂ thu được kết tủa có màu

A. trắng. B. đen. C. vàng. D. nâu đỏ.

Lời giải:

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → 2KNO₃ + BaCO₃(↓)

BaCO₃(↓) trắng

Đáp án A.

Câu 2. Chất nào sau đây không thể phản ứng với K₂CO₃?

A. BaCl₂. B. Ba(OH)₂. C. Ba(NO₃)₂. D, BaSO₄.

Lời giải:

BaSO₄ không phản ứng với K₂CO₃.

Đáp án D.

Câu 3. Khối lượng kết tủa thu được khi cho K₂CO₃ phản ứng vừa đủ với 100ml Ba(NO₃)₂ 0,1M là

A. 2,33g. B. 2,17g. C.1,97g. D. 0,217g

Lời giải:

m↓ = 0,01.197 =1,97g

Đáp án C.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

K2CO3 + Ca(NO3)2 → KNO3 + CaCO3

K2CO3 + Cl2 → KCl + KClO + CO2

K2CO3 + AlCl3 + H2O → KCl + Al(OH)3 + CO2

K2S + HCl → KCl + H2S

K2S + HBr → KBr + H2S