K2CO3 + Ca(NO3)2 → KNO3 + CaCO3 l K2CO3 ra KNO3

Phản ứng K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → KNO₃ + CaCO₃

1. Phản ứng hóa học

K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2KNO₃ + CaCO₃(↓)

2. Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ dung dịch K₂CO₃ vào ống nghiệm chứa Ca(NO₃)₂

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có kết tủa trắng.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K₂CO₃ (Kali cacbonat)

K₂CO₃ là một muối của axit cacbonic và là một muối yếu nên tác dụng với dung dịch muối để tạo muối mới bền vững hơn.

5.2. Bản chất của Ca(NO₃)₂ (Canxi nitrat)

Ca(NO₃)₂ mang đầy đủ tính chất hóa học của muối tác dụng được với dung dịch muối khác tạo 2 muối mới với điều kiện sản phẩm tạo thành phải có chất khí hoặc chất kết tủa hoặc nước.

6. Tính chất hóa học của K₂CO₃

Là một muối của axit cacbonic và một muối yếu nên K₂CO₃ có tính chất sau:

– Tác dụng với axit mạnh hơn để tạo thành muối mới như CH₃COOH, H₂SO₃, HNO₃, HCl ….

• • K₂CO₃ + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O
  • K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

– K₂CO₃ phản ứng với dung dịch kiềm để tạo muối:

• • K₂CO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + KOH

– K₂CO₃ tác dụng với dung dịch muối để tạo muối mới bền vững hơn:

• • K₂CO₃ + NaCl → KCl + Na₂CO₃

– Do là một muối axit yếu nên K₂CO₃ dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao để giải phóng ra khí cacbonic:

K₂CO₃ → K₂O + CO2

7. Ứng dụng của K2CO3

Kali cacbonat được ứng dụng trong ngành sản xuất chất nổ, phân bón, sốm sứ thủy tinh, xà phòng, nhuộm len,… K2CO3 còn có tác dụng để làm mềm nước cứng. Bên cạnh đó, chúng còn được sử dụng trong ngành sản xuất kính và xà phòng.

8. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Nhỏ từ từ một vài giọt K₂CO₃ vào ống nghiệm có chứa 1ml Ca(NO₃)₂ thu được kết tủa có màu

A. trắng. B. đen. C. vàng. D. nâu đỏ.

Lời giải:

K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2KNO₃ + CaCO₃(↓)

CaCO₃(↓) trắng

Đáp án A.

Câu 2. Chất nào sau đây không thể phản ứng với K₂CO₃?

A. CaCl₂. B. Ba(OH)₂. C. Ca(NO₃)₂. D, BaSO₄.

Lời giải:

BaSO₄ không phản ứng với K₂CO₃.

Đáp án D.

Câu 3. Khối lượng kết tủa thu được khi cho K₂CO₃ phản ứng vừa đủ với 100ml Ca(NO₃)₂ 0,1M là

A. 1,00g. B. 2,17g. C.1,20g. D. 0,217g

Lời giải:

Đáp án A.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

K2CO3 + Cl2 → KCl + KClO + CO2

K2CO3 + AlCl3 + H2O → KCl + Al(OH)3 + CO2

K2S + HCl → KCl + H2S

K2S + HBr → KBr + H2S

K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S