Phương trình điện li Pb(OH)2
1. Viết phương trình điện li của Pb(OH)2
Pb(OH)2 ⇌ Pb2+ + 2OH–
Pb(OH)2 ⇌ 2H+ + PbO22-
2. Sự điện li của Hidroxit lưỡng tính trong nước
Định nghĩa về Hidroxit lưỡng tính
Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như một axit, vừa có thể phân li như một bazo.
Ví dụ: Pb(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2…
+ Phân li kiểu bazơ: Pb(OH)2⇌ Pb2+ + 2OH–
+ Phân li kiểu axit: H2PbO2 ⇌ 2H+ + PbO22-
(Khi đó: Pb(OH)2 viết dưới dạng axit H2PbO2)
Những hidroxit lưỡng tính này đều ít tan trong nước và có lực axit (hay lực bazo) yếu.
3. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?
A. H2CO3 → 2H+ + CO32-
B. Pb(OH)2 ⇌ Pb2+ + 2OH–
C. HF → H+ + F–
Lời giải:
Câu 2. Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là
A. Pb(OH)2 , KCl, H2SO3.
B. Na2S, Mg(OH)2, Pb(OH)2 .
C. HClO, KNO3, Ba(OH)2.
D. HCl, Cu(NO3)3, Ba(OH)2.
Lời giải:
Câu 3. Axít nào sau đây là axit một nấc?
A. H2SO4
B. H2SO3
C. CH3COOH
D. H2S
Lời giải:
Câu 4. Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđroxit lưỡng tính?
A. Al(OH)3, Pb(OH)2 , Cu(OH)2
B. Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
C. Al(OH)3, Fe(OH)2, Pb(OH)2
D. Mg(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2
Lời giải:
Xem thêm các phương trình hóa học khác:
Phương trình điện li Sn(OH)2
Phương trình điện li AgNO3
Phương trình điện li K2CO3
Phương trình điện li KHSO3
Phương trình điện li Na2HPO3
Cảm ơn bạn đã theo dõi bài viết tại Giải Bài Tập. Mời các bạn cùng xem các nội dung giải trí học tập và các kiến thức thú vị khác tại đây.
