Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O | Cu(OH)2 ra CuSO4

Phản ứng Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

1. Phương trình phản ứng Cu(OH)₂ tác dụng H₂SO₄

2. Phương trình ion rút gọn Cu(OH)₂ + H₂SO₄

Phương trình ion rút gọn:

Cu(OH)₂ + 2H⁺→ Cu²⁺ + 2H₂O

3. Điều kiện phản ứng Cu(OH)₂ tác dụng H₂SO₄

Không có

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của Cu(OH)₂ (Đồng hidroxit)

Cu(OH)₂ có đầy đủ tính chất hóa học của hidroxit không tan nên tác dụng được với axit.

4.2. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

H₂SO₄ là một bazo mạnh phản ứng được với bazo.

5. Hiện tượng phản ứng Cu(OH)₂ tác dụng H₂SO₄

Cho vào đáy ống nghiệm một ít bazơ Cu(OH)₂. Thêm 1-2 ml dung dịch axit và lắc nhẹ. Sau phản ứng chất rắn màu xanh lam đồng II hidroxit Cu(OH)₂ tan dần, tạo thành dung dịch màu xanh lam.

6. Tính chất hoá học của Cu(OH)₂

Có đầy đủ tính chất hóa học của hidroxit không tan.

6.1. Tác dụng với axit

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

6.2. Phản ứng nhiệt phân

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

6.3. Tạo phức chất, hòa tan trong dung dịch amoniac

Cu(OH)₂ + NH₃ → [Cu(NH₃)₄]₂+ + 2OH-

6.4. Tạo phức chất, hòa tan trong ancol đa chức có nhiều nhóm –OH liền kề

Cu(OH)₂ + 2C₃H₅(OH)₃ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O

6.5. Phản ứng với anđehit

2Cu(OH)₂ + NaOH + HCHO HCOONa + Cu₂O↓ + 3H₂O

6.6. Phản ứng màu biure

Trong môi trường kiềm, peptit tác dụng với Cu(OH)₂ cho hợp chất màu tím. Đó là màu của phức chất tạo thành giữa peptit có từ hai liên kết peptit trở lên tác dụng với ion đồng.

6.7. Ứng dụng

Dung dịch đồng(II) hydroxide trong amonia, với tên khác là thuốc thử Schweizer, có khả năng hòa tan cellulose. Tính chất này khiến dung dịch này được dùng trong quá trình sản xuất rayon, một cellulose fiber.

Nó cũng được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp thủy sinh vì khả năng tiêu diệt các ký sinh bên ngoài trên cá, bao gồm sán, cá biển, brook và nhung biển, mà không giết chết cá. Mặc dù các hợp chất đồng hòa tan trong nước có thể có hiệu quả trong vai trò này, chúng thường dẫn đến mức độ tử vong cao ở cá.

Đồng(II) hydroxide đã được sử dụng như là một sự thay thế cho hỗn hợp Bordeaux, một thuốc diệt nấm và nematicide.

7. Tính chất hoá học của H₂SO₄

7.1. H₂SO₄ loãng

Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

• Axit sunfuric H₂SO₄ làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.
• Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

• Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước .

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

• Axit sunfuric tác dụng với bazo tạo thành muối mới và nước.

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

• H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

7.2. H₂SO₄ đặc

Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

• Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H₂SO₄ tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc.

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H₂O + SO₂.

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với các chất khử khác.

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

• H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H₂SO₄ vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

8. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Cu(OH)₂.

C. Fe(OH)₂.

D. Cr(OH)₂.

Lời giải:

Câu 2. Các dung dịch KCl, HCl, HCOOH, H₂SO₄ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là

A. HCl.

B. HCOOH.

C. KCl.

D. H₂SO₄.

Lời giải:

Câu 3. Để phân biệt dung dịch H₂SO₄ với dung dịch HCl, người ta dùng dung dịch

A. KOH.

B. NaNO₃.

C. KNO₃.

D. BaCl₂.

Lời giải:

Câu 4. Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và CuSO₄.

B. Cu(OH)₂ và H₂SO₄ .

C. NaAlO₂ và HCl.

D. NaHSO₄ và NaHCO₃.

Lời giải: