FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl | FeCl2 ra Fe(OH)2

Phản ứng FeCl₂ + NaOH → Fe(OH)₂↓trắng xanh + NaCl

1. Phương trình phản ứng FeCl₂ ra Fe(OH)₂

2. Viết phương trình ion thu gọn của FeCl₂+ NaOH

Phương trình phân tử của FeCl₂+ NaOH:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)_{2↓trắng xanh} + 2NaCl

Phương trình ion rút gọn:

Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)_{2↓trắng xanh}

3. Điều kiện xảy ra phương trình phản ứng NaOH + FeCl₂

Nhiệt độ phòng

4. Hiện tượng phản ứng xảy ra khi cho FeCl2 tác dụng với NaOH

Cho dung dịch FeCl₂ tác dụng với dd NaOH, sau phản ứng thu được tạo thành kết tủa trắng xanh kém bền.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của FeCl₂ (Sắt (II) clorua)

FeCl₂ là muối tác dụng được với dung dịch kiềm.

5.2. Bản chất của NaOH (Natri hidroxit)

NaOH là một bazo mạnh phản ứng với muối tạo muối mới và bazo mới.

6. Tính chất hoá học của NaOH

6.1. Làm đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.

Dung dịch NaOH làm phenolphthalein không màu chuyển sang màu đỏ, đổi màu methyl da cam thành màu vàng.

6.2. Tác dụng với oxit axit

Khi tác dụng với axit và oxit axit trung bình, yếu thì tùy theo tỉ lệ mol các chất tham gia mà muối thu được có thể là muối axit, muối trung hòa hay cả hai.

Phản ứng với oxit axit: NO₂, SO₂, CO₂…

Ví dụ:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂→ NaHSO₃

2NaOH + 2NO₂→ H₂O + NaNO₂ + NaNO₃ (tạo 2 muối )

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂→ Na₂CO₃ + H₂O

3NaOH + P₂O₅ → Na₃PO₄↓ + 3H₂O

NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃

Phản ứng với SiO2 là phản ứng ăn mòn thủy tinh vì thế khi nấu chảy NaOH, người ta dùng các dụng cụ bằng sắt, niken hay bạc mà không dùng thủy tinh để chứa NaOH.

6.3. Tác dụng với axit

Là một bazơ mạnh nên tính chất đặc trưng của NaOH là tác dụng với axit tạo thành muối tan và nước. Phản ứng này còn gọi là phản ứng trung hòa.

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl+ H₂O

NaOH + HNO₃→ NaNO₃+ H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄→ Na₃PO₄ + 3H₂O

2NaOH + H₂CO₃ → Na₂CO₃ + 2H₂O

6.4. Tác dụng với muối

Natri hidroxit tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.

Điều kiện để có phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối không tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ không tan.

Ví dụ:

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂⏐↓

NaOH + MgSO₄→ Mg(OH)₂ + Na₂SO₄

2NaOH + MgCl₂ → 2NaCl + Mg(OH)₂

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃+ 3NaCl

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

2NaOH + FeSO₄ → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓ nâu đỏ

6.5. Tác dụng với một số phi kim như Si, C, P, S, Halogen

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H2↑

C + NaOH nóng chảy → 2Na + 2Na₂CO₃ + 3H₂↑

4P trắng + 3NaOH + 3H₂O → PH₃↑ + 3NaH₂PO₂

Cl₂+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

3Cl₂ + 6NaOH → NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

6.6. Hoà tan một hợp chất của kim loại lưỡng tính Al, Zn, Be Sn Pb

Ví dụ: Al, Al₂O₃, Al(OH)₃

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

2NaOH + Al₂O₃→ 2NaAlO₂ + H₂O

NaOH + Al(OH)₃→ NaAlO₂ + 2H₂O

Chất được tạo ra trong dung dịch có thể chứa ion Na[Al(OH)₄], hoặc có thể viết

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Tương tự, NaOH có thể tác dụng với kim loại Be, Zn, Sb, Pb, Cr và oxit và hiđroxit tương ứng của chúng.

7. Mở rộng kiến thức về FeCl₂

7.1. Tính chất vật lí và nhận biết

– Tính chất vật lý: Nó là một chất rắn thuận từ có nhiệt độ nóng chảy cao, và thường thu được dưới dạng chất rắn màu trắng. Tinh thể dạng khan có màu trắng hoặc xám; dạng ngậm nước FeCl₂.4H₂O có màu xanh nhạt. Trong không khí, dễ bị chảy rữa và bị oxi hoá thành sắt (III).

– Nhận biết: Sử dụng dung dịch AgNO₃, thấy xuất hiện kết tủa trắng.

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

7.2. Tính chất hóa học

– Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

– Có tính khử Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

a) Tính chất hóa học của muối:

– Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

– Tác dụng với muối

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

b) Tính khử:

Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

7.3. Điều chế

– Cho kim loại Fe tác dụng với axit HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

– Cho sắt (II) oxit tác dụng với HCl

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

7.4. Ứng dụng

Công dụng nổi bật nhất của dung dịch Sắt II Clorua chính một loại hóa chất xử lý nước thải công nghiệp trong nhiều ngành sản xuất như nước thải ngành dệt nhuộm, ngành chăn nuôi, ngành xi mạ, nước thải của bệnh viện, …

FECL2 có mặt trong nông nghiệp thông qua việc là một trong những chất phụ gia sử dụng trong sản xuất thuốc trừ sâu.

FECL2 đối với công nghiệp nhuộm vải và ngành dệt thì có công dụng là một trong những chất cầm màu rất hiệu quả.

8. Câu hỏi trắc nghiệm liên quan

Câu 1. Chia bột kim loại A thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với Cl₂ tạo ra muối B. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối C. Cho kim loại X tác dụng với muối B lại thu được muối C. Vậy A là kim loại nào sau đây?

A. Cu

B. Al

C. Zn

D. Fe

Lời giải:

Câu 2. Cho các dung dịch sau: HCl, Na₂CO₃, AgNO₃, Na₂SO₄, NaOH và KHSO₄. Số dung dịch tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là:

A. 4

B. 3

C. 6

D. 5

Lời giải:

Câu 3. Hiện tượng gì xảy ra khi cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dung dịch FeCl₂?

A. Xuất hiện màu nâu đỏ

B. Xuất hiện màu trắng xanh

C. Xuất hiện màu nâu đỏ rồi chuyển sang màu trắng xanh

D. Xuất hiện màu trắng xanh rồi chuyển sang màu nâu đỏ

Lời giải:

Câu 4. Hoà tan Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₂)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

D. Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Lời giải:

Câu 5. Sắt tác dụng với khí clo ở nhiệt độ cao tạo thành

A. Sắt(II) clorua.

B. Sắt(III) clorua.

C. Sắt clorua.

D. Sắt(II) clorua và sắt(III) clorua.

Lời giải:

Câu 6. Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành:

A. Sắt (II) clorua và khí hiđrô

B. Sắt (III) clorua và khí hiđrô.

C. Sắt (II) Sunfua và khí hiđrô

D. Sắt (II) clorua và nước

Lời giải:

Câu 7. Cho các chất sau: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, FeSO₄ và Fe(NO₃)₂. Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch HCl là

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

Lời giải: