Fe(OH)3 + HCl → FeCl3+ H2O | Fe(OH)3 ra FeCl3 | HCl ra FeCl3

Phản ứng Fe(OH)₃ + HCl → FeCl₃+ H₂O

1. Phương trình phản ứng giữa Fe(OH)₃ và HCl

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃+ 3H₂O

2. Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng.

3. Cách thực hiện phản ứng

– Cho Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch HCl

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của Fe(OH)3

Trong phản ứng trên, Fe(OH)3 là một axit yếu và có tính chất của một bazơ axit, nó có thể phản ứng với axit mạnh để tạo thành muối của sắt và nước

4.2. Bản chất của HCl

HCl có tính oxi hóa nên tác dụng oxit kim loại tạo thành muối clorua (kim loại không thay đổi hóa trị) + nước.

5. Tính chất hóa học của Fe(OH)₃

– Mang đầy đủ tính chất hóa học của một bazơ không tan.

5.1. Bị nhiệt phân

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

5.2. Tác dụng với axit

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

6. Tính chất hóa học của HCl

Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

6.1. Tác dụng chất chỉ thị

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^–

6.2. Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl → không có phản ứng

6.3. Tác dụng với oxit bazo và bazo

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ O

CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂ O

Fe₂ O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂ O

6.4. Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl + 2H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂ O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

7. Tính chất vật lý của HCl

Đối với dạng khí, HCL tồn tại không màu, mùi xốc, tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh HCl; Nặng hơn không khí. Đối với Dung dịch, axit HCl loãng không màu, dung dịch HCl đậm đặc nhất có nồng độ tối đa là 40% và mang màu vàng ngả xanh lá.

8. Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Chất rắn màu nâu đỏ Fe(OH)₃ tan dần trong dung dịch

9. Bạn có biết

Tương tự Fe(OH)₃ các hidroxit phản ứng với axit tạo thành muối và nước

10. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. FeCl₃. B. ZnCl₂. C. NaCl. D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án : A

Ví dụ 2: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ là

A. Chỉ sủi bọt khí

B. Chỉ xuất hiện kết tủa nâu đỏ

C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí

D. Xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl

Đáp án : C

Ví dụ 3: Hoà tan Fe vào dd AgNO3 dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO₃)₂ B. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ D. Fe(NO₃)₃ , AgNO₃

Hướng dẫn giải

3AgNO₃ + Fe → 3Ag + Fe(NO₃)₃

Đáp án : B