FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O | FeSO4 ra Fe2(SO4)3 | FeSO4 ra SO2

Phản ứng: FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng giữa FeSO₄ và H₂SO₄

FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

2. Điều kiện phản ứng FeSO₄ ra Fe₂(SO₄)₃

Nhiệt độ thường, H₂SO₄ loãng

3. FeSO₄ tác dụng với H₂SO₄ có hiện tượng

Cho FeSO₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄. Xuất hiện khí có mùi hắc (SO₂).

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1 Bản chất của FeSO₄

– Trong phản ứng trên FeSO₄ là chất khử.

– FeSO₄ mang tính khử khi tác dụng với Cl₂, axit,..

4.2 Bản chất của H₂SO₄

– Trong phản ứng trên H₂SO₄ là chất oxi hoá.

– Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hoá +6 cao nhất nên H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hoá mạnh.

5. Tính chất hóa học của FeSO₄

– Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

– Có tính khử và tính oxi hóa:

Tính khử: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính oxi hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

5.1 Tính chất hóa học của muối:

– Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeSO₄ + KOH → K₂SO₄ + Fe(OH)₂

– Tác dụng với muối:

FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + FeCl₂.

5.2 Tính khử:

FeSO₄ + Cl₂ → FeCl₃ +Fe₂(SO₄)₃

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

5.3 Tính oxi hóa:

FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe

6. Tính chất hóa học của H₂SO_{4 loãng}

Là hóa chất dạng loãng, có đầy đủ tính chất hóa học chung của axit như:

• Làm đổi màu quỳ tím sang màu đỏ
• Phản ứng với các kim loại đứng trước Hidro (K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn) tạo ra muối sunfat.

2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2↑

6.1 Phản ứng với oxit bazơ tạo ra muối mới và nước.

Al + H2SO4loãng → AlSO4 + H2O

6.2 Phản ứng với bazo tạo ra nước và muối mới

NaOH + H2SO4 loãng → NaHSO4 + H2O

6.3 Phản ứng với muối tạo axit mới và muối mới

Na2CO3 + H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2O + CO2

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Đáp án D

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 8H₂O

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 7H₂O

3Br₂ + 6FeSO₄ ⟶ 2Fe₂(SO₄)₃+ 2FeBr₃

Câu 2. Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch FeSO₄ và dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

A. Mg.

B. Al.

C. Cr.

D. Cu.

Đáp án A

FeSO₄ + Mg → Fe + MgSO₄

3Mg + 8 HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 3. Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O Sau khi cân bằng, hệ số cân bằng của HNO₃ trong phản ứng là :

A. 21.

B. 15.

C.19.

D. 8.

Đáp án D

Coi Fe và S ban đầu có trong chất có số oxi hóa là 0

0FeS₂+ H⁺⁵NO₃→ ⁺³Fe(NO₃)₃ + H₂⁺⁶SO₄+ +2NO + H₂O

1x | ⁰FeS₂→ ⁺³Fe +2 ⁺⁶S + 15e

5x |⁺⁵N + 3e → +2N

=> Phương trình hóa học

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

=> hệ số của HNO₃ là 8

Câu 4. Nhận định nào sau đây là nhận định đúng?

A. Sự oxi hóa là sự mất (nhường) electron

B. Sự khử là sự mất electron hay cho electron

C. Chất oxi hóa là chất nhường electron

D. Chất khử là chất nhận electron

Đáp án A