FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O | FeSO4 ra Fe2(SO4)3

Phản ứng FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

1. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄

2. Điều kiện phản ứng K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄

Không có

3. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₂+ H₂O.

Hướng dẫn cân bằng phương trình oxi hóa khử

Fe⁺²SO₄ + K₂Cr⁺⁶₂O₇ + H₂SO₄→ Fe²⁺₃(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr²⁺₃(SO₄)₂ + H₂O.

Quá trình oxi hóa: 6x Quá trình khử: 1x

Fe2+ → Fe3+ + 1e 2Cr6+ + 2.3e → 2Cr+3

Hay 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇→ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃

Kiểm tra hai vế: thêm K₂SO₄ vào về phải; thêm 7H₂SO₄ vào vế trái → thêm 7H₂O vào vế phải.

⇒ 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₂ + 7H₂O

4. Kiến thức về FeSO₄

4.1. Tính chất vật lí và nhận biết

– Tính chất vật lý: Có khả năng hút ẩm tốt, thường tồn tại ở trạng thái ngậm nước. Tan tốt trong nước cho dung dịch không màu.

– Nhận biết: Sử dụng dung dịch BaCl₂, thấy xuất hiện kết tủa trắng:

FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + FeCl₂.

4.2. Tính chất hóa học

– Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

– Có tính khử và tính oxi hóa:

Tính khử: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính oxi hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

a. Tính chất hóa học của muối:

– Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeSO₄ + KOH → K₂SO₄ + Fe(OH)₂

– Tác dụng với muối:

FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + FeCl₂.

b. Tính khử:

FeSO₄ + Cl₂ → FeCl₃ +Fe₂(SO₄)₃

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

c. Tính oxi hóa:

FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe

4.3. Điều chế

Cho kim loại Fe dư tác dụng với axit HNO₃

3Fe + 8HNO₃ → 4H₂O + 2NO + 3Fe(NO₃)₂

4.4. Ứng dụng

Ứng dụng của FESO4 trong quynh trình xử lý nước

FESO4 được sử dụng chủ yếu như 1 hóa chất keo tụ cũng như một chất dùng trong phản ứng oxi hóa khử để loại bỏ photphat trong nước của các nhà máy xử lý nước thải đô thị và công nghiệp.
Ứng dụng của FESO4 trong công nghiệp Nhuộm, thuộc da

FESO4 – sắt sunfat là chất hóa học được biết đến như chất tiền của các hợp chất sắt khác. FESO4 – sắt sunfat mang tính chất là một chất khử nên được ứng dụng trong việc khử cromat trong xi măng thành các hợp chất Cr (III) ít độc hơn.
FESO4 – sắt sunfat còn được sử dụng trong ngành dệt may như một chất cố định thuốc nhuộm . Nó được sử dụng trong lịch sử để làm đen da và như là một thành phần của mực.
Ứng dụng của FESO4 trong y học , y tế

Đây là một trong những ứng dụng nổi bật của FESO4. Chúng ta có thể tìm thấy thành phần này trong nhiều loại thuốc như:

FESO4 – sắt sunfat được sử dụng để củng cố thực phẩm và điều trị và ngăn ngừa thiếu máu do thiếu sắt .
FESO4 – sắt sunfat là một nguyên tố vi lượng quan trọng mà cơ thể cần để sản xuất các tế bào hồng cầu, giúp cơ thể bạn khỏe mạnh.
Ứng dụng của FESO4 trong tạo màu trong công nghiệp in ấn , mực.

Hiện nay, FESO4 – sắt sunfat nó cũng được sử dụng trong nhuộm len như một chất gắn màu .
Ứng dụng của FESO4 trong nông nghiệp , phân bón

Sắt II sunfat dùng để cải tạo chất lượng đất , để hạ thấp độ pH của đất có độ kiềm cao để cây có thể tiếp cận với chất dinh dưỡng của đất
Sắt sunfat còn được sử dụng để điều trị nhiễm clo sắt.
FESO4 – sắt sunfat nó cũng được sử dụng làm chất diệt cỏ và rêu.

5. Tính chất hoá học của K₂Cr₂O₇

– Dung dịch của K₂Cr₂O₇ sẽ làm quỳ tím hóa đỏ.

– Chúng là một chất oxy hóa mạnh, trong môi trường axit muối Cr(VI) bị khử thành muối Cr(III):

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ +Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

– Chúng có thể tác dụng với dung dịch bazơ để sinh ra muối có màu vàng là K₂CrO₄:

K₂Cr₂O₇ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O

– Ở nhiệt độ 500 độ C, nó bị phân hủy thành muối cromat:

4K₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + H₂O

– Tác dụng được với các axit như HCl hoặc H₂SO₄ như sau:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 2K₂Cr₃O₁₀ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

6. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Phương trình phản ứng oxi hoá – khử là phương trình nào dưới đây?

A. Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

B. Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H₂

C. BaCl₂ + K₂SO₄→ BaSO₄ + 2KCl

D. CaO + CO₂ → CaCO₃

Lời giải:

Câu 2. Phương trình phản ứng oxi hoá – khử là phương trình nào dưới đây?

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

B. AgNO₃ + KBr → AgBr + KNO₃

C. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

D. Na + H₂O → NaOH + 12H₂

Lời giải:

Câu 3. Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + MnO₂→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃→ NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃→ 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Câu 4. Trong các phản ứng: FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO₂ + 2H₂O. Chất khử là

A. Fe(NO₃)₃

B. NO₂

C. FeO

D. HNO₃

Lời giải:

Câu 5. Cho sơ đồ phản ứng: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Hệ số cân bằng của FeSO₄ là

A. 10

B. 6

C. 8

D. 4

Lời giải:

Câu 6. Cho amoniac NH₃ tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao có xúc tác thích hợp sinh ra nitơ oxit NO và nước. Phương trình hoá học: 4NH₃+ 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Trong phản ứng trên, NH₃ đóng vai trò

A. là chất oxi hoá.

B. là chất khử.

C. là một bazơ.

D. là một axit.

Lời giải: