H2S + FeCl3 → S + FeCl2 + HCl | H2S ra S | FeCl3 ra FeCl2

Phản ứng H₂S + FeCl₃ → S + FeCl₂ + HCl

1. Phương trình phản ứng H₂S ra S

H₂S + 2FeCl₃ → S↓(vàng) + 2FeCl₂ + 2HCl

2. Điều kiện thí nghiệm Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃

Nhiệt độ thường

3. Cách tiến hành thí nghiệm phản ứng H₂S+ FeCl₃

Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃.

4. Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ sau phản ứng có hiện tượng

Màu vàng nâu của dung dịch Sắt III clorua (FeCl₃) nhạt dần và xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S).

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của FeCl₃ (Sắt (III) clorua)

– Trong phản ứng trên FeCl₃ là chất oxi hoá.

– FeCl₃ mang tính chất hoá học của muối tác dụng được với axit.

5.2. Bản chất của H₂S (Hidro sunfua)

– Trong phản ứng trên H₂S là chất khử.

– Đây là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

6. Tính chất hóa học của H₂S

6.1. Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS−.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

6.2. Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,…mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O_{2 dư} → 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO₂:

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

6.3. Điều chế H2S

Điều chế H2S trong phòng thí nghiệm bằng cách cho dung dịch axit clohiđric phản ứng với sắt (II) sunfua:

PTHH: FeS+2HCl→FeCl2+H2S

– Một số phương trình điều chế H2S trong phòng thí nghiệm khác mà bạn có thể tham khảo:

• H2SO4 + K2S → H2S + K2SO4
• FeS2 + H2 → FeS + H2S
• 2CuS + H2 → H2S + Cu2S
• 2S + 2RbH → H2S + Rb2S

7. Tính chất hóa học của FeCl₃

– Tính chất hóa học của muối

– Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

Fe³⁺ + 3e → Fe

7.1. Tính chất hóa học của muối

– Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

– Tác dụng với muối:

FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

– Tác dụng với dung dịch axit:

– Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ có hiện tượng vẫn đục:

2FeCl₃ + H₂S → 2 FeCl₂ + 2 HCl + S

7.2. Tính oxi hóa

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

8. Bài tập vận dụng

Câu 1. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch FeCl₃ là:

A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al

B. Fe, Zn, Cu, Al, Mg

C. Au, Cu, Al, Mg, Zn

D. Cu, Ag, Au, Mg, Fe

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Zn +2Fe³⁺ → Zn²⁺ + 2Fe²⁺

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Al+ 3Fe³⁺ → Al³⁺ + 3Fe²⁺

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + Fe²⁺

Au, Ag không tác dụng với FeCl₃

Câu 2. Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A.Có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra.

B.Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

C.Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric.

D.Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

H2S + CuSO4 → CuS↓ (kết tủa đen) + H2SO4

=> Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

Câu 3. Các đồ vật bằng bạc để lâu trong không khí thường bị xỉn màu đen. Nguyên nhân gây ra hiện tượng này là do:

A. Bạc tác dụng với O₂ trong không khí.

B. Bạc tác dụng với hơi nước.

C. Bạc tác dụng đồng thời với khí O₂ và H₂S trong không khí.

D. Bạc tác dụng với khí CO₂.

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Trong không khí có chứa các chất O₂, H₂S, hơi nước… Vì vậy Ag tác dụng đồng thời với O2 và H₂S tạo muối Ag₂S màu đen gây ra hiện tượng xỉn màu.

4Ag + O2 + 2H₂S → 2Ag₂S + 2H₂O

Câu 4. Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch bazơ NaOH tạo 2 muối nào?

A. Na₂S₂ và NaHS

B. Na₂S₂ và Na₂S

C. Na₂S và NaHS

D. NaS và NaHS

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ sinh ra muối trung hòa hay muối axit

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Câu 5. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2SO₂+ 2H₂O (to)

B. FeCl₂ + H₂S → 2HCl + FeS

C. O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂

D. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích: