K + AlCl3 + H2O → KCl + H2 + Al(OH)3 l K ra KCl | AlCl3 ra Al(OH)3

Phản ứng K + AlCl₃ + H₂O → KCl + H₂ + Al(OH)₃

1. Phản ứng hóa học

6K + 2AlCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Al(OH)₃

2. Điều kiện phản ứng

Không cần điều kiện

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho kali tác dụng với dung dịch muối nhôm sunfat.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối nhôm, có kết tủa màu trắng tạo thành và có khí thoát ra.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K (Kali)

– Trong phản ứng trên K là chất khử.

– K là chất khử mạnh, K tham gia phản ứng với các dung dịch muối như Cr³⁺; Al³⁺; Zn²⁺ thì nếu K dư sẽ hòa tan được kết tủa tạo thành.

5.2. Bản chất của AlCl₃ (Nhôm clorua)

AlCl₃ mang tính chất hoá học của muối tác dụng được với dung dịch kiềm.

6. Tính chất hoá học của K

Kali là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

K → K+ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành kali hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

7. Mở rộng kiến thức về AlCl₃

7.1. Tính chất vật lí & nhận biết

– Tính chất vật lí: Là hợp chất có màu trắng, tan được trong nước, nhiệt độ nóng cháy và nhiệt độ sôi thấp.

– Nhận biết: Cho dung dịch nhôm clorua tác dụng với dung dịch AgNO₃, thấy xuất hiện kết tủa trắng:

AlCl₃ + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

7.2. Tính chất hóa học

Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối

– Tác dụng với dung dịch bazo:

AlCl₃ + NaOH(vừa đủ) → NaCl + Al(OH)₃

– Tác dụng với dung dịch muối khác:

AlCl₃ + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

– Phản ứng với kim loại mạnh hơn:

3Mg + 2AlCl₃ → 3MgCl₂ + 2Al

7.3. Điều chế

– Cho nhôm phản ứng với axit HCl:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

– Cho nhôm tác dụng với clo

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

7.4. Ứng dụng

AlCl3 được dùng làm chất xúc tác trong sản xuất cao su tổng hợp và các loại polime khác. Nhôm clorua được sử dụng trong sản xuất thuốc nhuộm và bột màu, đặc biệt để tạo màu cho hàng dệt, giấy và sơn. AlCl3 được sử dụng làm chất keo tụ trong quy trình xử lý nước để loại bỏ tạp chất và hạt.

8. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Khi cho K dư vào cốc dựng dung dịch AlCl₃ thì dung dịch thu được sau phản ứng gồm các chất:

A. KOH B. KCl

C. KAlO₂ D. Cả A, B, C

Lời giải:

Đáp án D

K + H₂O → KOH;

3KOH + AlCl₃ → 3KCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + KOH → KAl(OH)₄

Câu 2. Cho 3,9 g K tác dụng với dung dịch AlCl₃ thu đượckết tủa X. Nung X đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị của m là:

A. 1,7 g B. 0,17g

C. 3,4 g D. 0,34 g

Lời giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng: 6K + 2AlCl₃ + 6H₂O → 6KCl + 3H₂ + 2Al(OH)₃

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

n_Al2O3 = n_K/3 = 0,1/3 = 0,033 mol ⇒ m_Al2O3 = 0,033.102 = 3,4 g

Câu 3. Cho K tác dụng dung dịch muối nhôm clorua thu được kết tủa trắng X. Cho X tác dụng với NaOH dư thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với HCl thu được kết tủa Z. Kết tủa thu Z là:

A. Na B. Al

C. Al(OH)₃ D. Al, Al(OH)₃

Lời giải:

Đáp án C

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

K + ZnCl2 + 2H2O → KCl + H2 + Zn(OH)2

K + FeCl3 + H2O → KCl + H2 + Fe(OH)3

K + Cr2(SO4)3 + H2O → K2SO4 + H2 + Cr(OH)3

K + CrCl3 + H2O → KCl + H2 + Cr(OH)3

K + Cu(NO3)2 + H2O → KNO3 + H2 + Cu(OH)2