K + S → K2S l K ra K2S

Phản ứng K + S → K₂S

1. Phản ứng hóa học

2K + S → 2K₂S

2. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho kali tác dụng với lưu huỳnh thu được kalisunfua.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

K phản ứng với lưu huỳnh đun nóng tỏa nhiều nhiệt tạo chất rắn màu trắng.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K (Kali)

– Trong phản ứng trên K là chất khử.

– K là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh, tham gia phản ứng mãnh liệt với các phi kim.

5.2. Bản chất của S (Lưu huỳnh)

– Trong phản ứng trên S là chất oxi hoá.

– S thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hidro.

6. Tính chất hoá học của K

Kali là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

K → K+ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành kali hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

7. Tính chất vật lí của Kali

– Kali là kim loại nhẹ thứ hai sau liti, là chất rắn rất mềm, dễ dàng cắt bằng dao và có màu trắng bạc.

– Kali bị ôxi hóa rất nhanh trong không khí và phải được bảo quản trong dầu mỏ hay dầu lửa.

– Có khối lượng riêng là 0,863 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 63,510C và sôi ở 7600C.

8. Tính chất hoá học của S

8.1. Tác dụng với kim loại và hidro

Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hidro.

– Tác dụng với hiđro:

H₂ + S → H₂S (350^oC)

– Tác dụng với kim loại (có t^o, tạo sản phẩm có số oxh thấp của kim loại).

(Thủy phân sunfua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag₂S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

– Muối sunfua được chia thành 3 loại:

+ Loại 1. Tan trong nước gồm Na₂S, K₂S, CaS và BaS, (NH₄)₂S.

+ Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS, …

+ Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag₂S, …

8.2. Tác dụng với phi kim và hợp chất

S thể hiện tính khử khi tác dụng với 1 số phi kim và 1 số hợp chất có tính oxi hóa.

– Tác dụng với oxi:

– Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Kim loại kali tác dụng với bao nhiêu chất sau: HCl, O₂, Cl₂, S, KOH?

A. 1 B. 2

C. 3 D.4

Lời giải:

Đáp án D

Phương trình hóa học:

4K + O₂ → 2K₂O;

2K + Cl₂ → 2KCl;

2K + S → 2K₂S;

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

Câu 2. Muối kalisunfua thu được khi cho kali tác dụng với S có tính chất gì?

A. Tan trong nước tạo thành dung dịch có pH = 7

B. Tan trong nước tạo thành dung dịch có pH > 7

C. Tan trong nước tạo thành dung dịch có pH < 7

D. Không tan trong nước

Lời giải:

Đáp án B

K₂S → 2K⁺ + S^2-;

S^2- + H₂O → HS^– + OH^–

Câu 3. Cho 3,9 g K tác dụng với 1,6 g phi kim X thu được muối của K₂X. X là

A. Cl₂ B. Br₂

C. S D. O₂

Lời giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng: 2K + S → Na₂S

n_X = n_K/2 = 0,05 mol ⇒ M_X = 1,6/0,05 = 32 g ⇒ X là S

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

K + HCl → KCl + H2

K + H2SO4 → K2SO4 + H2

K + H3PO4 → K3PO4 + H2

K + H3PO4 → K2HPO4 + H2

K + H3PO4 → KH2PO4 + H2