Li + Br2 → LiBr l Li ra LiBr

Phản ứng Li + Br₂ → LiBr

1. Phản ứng hóa học

2Li + Br₂ → 2LiBr

2. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ 150 – 250 0C

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho Li tác dụng với dung dịch Br₂ trong CCl₄ thu được muối Litibrommua

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Liti phản ứng êm dịu với dung dịch nước brom.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Li (Liti)

– Trong phản ứng trên Li là chất khử.

– Li có tính khử rất mạnh, tham gia phản ứng với halogen (Cl₂; Br₂,…) phản ứng tỏa nhiều nhiệt tạo thành muối.

5.2. Bản chất của Br₂ (Brom)

Trong phản ứng trên Br₂ là chất oxi hóa.

6. Tính chất hóa học của Li

Liti là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

Li → Li⁺ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

Liti dễ dàng khử ion H⁺ (hay H₃O+) trong dung dịch axit loãng (HCl, H₂SO₄ loãng…) thành hidro tự do.

2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂.

2Li + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

Li tác dụng chậm với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Liti tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành Liti hidrua.

2Li (lỏng) + H₂ (khí) → 2LiH (rắn)

7. Tính chất vật lý của Li

– Kim loại kiềm. Trắng – bạc. Nhẹ nhất trong các kim loại, mềm, dễ nóng chảy.

– Có khối lượng riêng là 0,534 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 180,50C và sôi ở 1336,60C

8. Tính chất hóa học của Br₂

8.1. Tác dụng với kim loại

Sản phẩm tạo muối tương ứng

8.2. Tác dụng với hidro

– Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

– Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

– Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

8.3. Tính khử của Br₂, HBr

– Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

– Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_4đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

– Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Cho Li tác dụng với dung dịch brom dư thu được 8,7 g muối. Khối lượng Li tham gia phản ứng là

A. 0,7 g B. 0,35 g C. 1,4 g D. 2,8 g

Lời giải:

Đáp án: A

Phương trình phản ứng: 2Li + Br₂ → 2LiBr

nLi= nLiBr= 8.7 / 87 = 0,1 mol ⇒ mLi = 0,1 , 7 = 0,7 g

Câu 2. Cho Li tác dụng với khí clo trong bình nhiệt độ thường. Phản ứng xảy ra với hiệu ứng nhiệt:

A. ∆H = 0 B. ∆H < 0 C. ∆H > 0 D. Không xác định

Lời giải:

Đáp án: B

Phản ứng cho Li tác dụng với Cl₂ ở nhiệt độ thường tỏa nhiệt mạnh

Câu 3. Cation M+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 1s². M+ là cation nào sau đây?

A. Ag+ B. Li+ C. Na+ D. K+

Lời giải:

Đáp án: B

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

Li + I2 → LiI

Li + O2 → Li2O

Li + H2O → LiOH + H2

Li + S → Li2S

Li + HCl → LiCl + H2