Li + C6H5OH → C6H5OLi + H2 l Li ra H2 l Li ra C6H5OLi

Phản ứng Li + C₆H₅OH → C₆H₅OLi + H₂

1. Phản ứng hóa học

2Li + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OLi + H₂

2. Điều kiện phản ứng

Không cần điều kiện

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho Liti tác dụng với phenol.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Li tan dần trong và có khí thoát ra.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Li (Liti)

Trong phản ứng trên Li là chất khử.

5.2. Bản chất của C₆H₅OH (Phenol)

– Trong phản ứng trên C₆H₅OH là chất oxi hoá.

– C₆H₅OH có tính axit yếu có phản ứng với các kim loại kiềm, dung dịch bazo.

6. Tính chất hóa học của Li

Liti là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

Li → Li⁺ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

Liti dễ dàng khử ion H⁺ (hay H₃O+) trong dung dịch axit loãng (HCl, H₂SO₄ loãng…) thành hidro tự do.

2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂.

2Li + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

Li tác dụng chậm với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Liti tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành Liti hidrua.

2Li (lỏng) + H₂ (khí) → 2LiH (rắn)

7. Tính chất vật lý của Li

– Kim loại kiềm. Trắng – bạc. Nhẹ nhất trong các kim loại, mềm, dễ nóng chảy.

– Có khối lượng riêng là 0,534 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 180,50C và sôi ở 1336,60C

8. Tính chất hóa học của Phenol

Nhân hút e, –OH đẩy e.

8.1. Phản ứng thế nguyên tử hiđro của nhóm OH

* Tác dụng với kim loại kiềm:

C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa (Natri phenolat) + 1/2 H₂↑

* Tác dụng với bazơ:

C₆H₅OH (rắn, không tan) + NaOH → C₆H₅ONa (tan, trong suốt) + H₂O

→ Phenol có tính axit, tính axit của phenol rất yếu; dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím.

Chú ý: tính axit yếu, không làm đổi màu quỳ tím, thứ tự: nấc II của H₂CO₃ < phenol < nấc I của H₂CO₃.

⇒ Có phản ứng:

C₆H₅ONa (dd trong suốt) + H₂O + CO₂ → C₆H₅OH (vẩn đục) + NaHCO₃

C₆H₅OH + Na₂CO₃ → C₆H₅ONa + NaHCO₃

8.2. Phản ứng thế nguyên tử hiđro của vòng benzen

+ Phản ứng với H₂:

+ Phản ứng trùng ngưng với fomandehit:

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và etanol phản ứng hoàn toàn với Li (dư), thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, để phản ứng hoàn toàn với m gam X cần 100 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là

A. 7 B. 21 C. 14 D. 10,5

_{Lời giải:}

Đáp án: C

n_H2 = 0,1 mol ⇒ n_X = 0,2 mol; n_phenol = 0,1 mol ⇒ n_etanol = 0,1 mol

⇒ m = 0,1.94 + 0,1.46 = 14 g

Câu 2. Phenol phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. H₂SO₄; NaOH; NaHCO₃ B. Li; Br₂; CH₃COOH

C. K; NaOH; (CH₃CO)₂O. D. Br₂; HCl; KOH.

_{Lời giải:}

Đáp án: B

Phương trình hóa học: 2Li + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OLi + H₂

2NaOH + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅ONa + H₂O

C₆H₅OH + (CH₃CO)₂O → C₆H₅OCOCH₃ + CH₃COOH

Câu 3. Cho m g Li tác dụng với 9,4 g phenol phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 3,9 g B. 0,39 g C. 1,95 g D. 0,195 g

_{Lời giải:}

Đáp án: A

Phương trình hóa học: 2Li + 2C₆H₅OH → 2C₆H₅OLi + H₂

n_Li = n_C6H5OH = 0,1 mol

Khối lượng muối: m = 0,1.7 = 0,7 g

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

Li + N2 → Li3N

Li + H2 → LiH

Li + Cl2 → LiCl

Li + Br2 → LiBr

Li + I2 → LiI