Li + CH3OH → CH3OLi + H2 l Li ra H2 l Li ra CH3OLi

Phản ứng Li + CH₃OH → CH₃OLi + H₂

1. Phản ứng hóa học

2Li + 2CH₃OH → 2CH₃OLi + H₂

2. Điều kiện phản ứng

Không cần điều kiện

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho Li tác dụng với rượu methanol.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Cho Li tác dụng với rượu methanol.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Li (Liti)

– Trong phản ứng trên Li là chất khử.

– Li tham gia phản ứng rượu giải phóng H₂ tương tự nước nhưng phản ứng yếu hơn nước.

5.2. Bản chất của CH₃OH (Metanol)

– Trong phản ứng trên CH₃OH là chất oxi hóa.

– CH₃OH phản ứng được   với kim loại  kiềm.

6. Tính chất hóa học của Li

Liti là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

Li → Li⁺ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

Liti dễ dàng khử ion H⁺ (hay H₃O+) trong dung dịch axit loãng (HCl, H₂SO₄ loãng…) thành hidro tự do.

2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂.

2Li + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

Li tác dụng chậm với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Liti tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành Liti hidrua.

2Li (lỏng) + H₂ (khí) → 2LiH (rắn)

7. Tính chất vật lý của Li

– Kim loại kiềm. Trắng – bạc. Nhẹ nhất trong các kim loại, mềm, dễ nóng chảy.

– Có khối lượng riêng là 0,534 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 180,50C và sôi ở 1336,60C

8. Tính chất hoá học của ancol

8.1. Phản ứng thế nguyên tử hiđro của nhóm OH ancol

Đây là phản ứng đặc trưng của Ancol

– Tính chất chung của ancol:

2ROH + Na → 2RONa + H₂↑

– Tính chất đặc trưng của glixerol:

2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + H₂O

(ĐK: muốn tác dụng với Cu(OH)₂ phải có 2 nhóm -OH trở lên liền kề nhau)

→ Phản ứng này dùng để phân biệt ancol đơn chức với ancol đa chức có 2 nhóm OH cạnh nhau trong phân tử.

8.2. Phản ứng thế nhóm OH

– Phản ứng với axit vô cơ:

– Phản ứng tạo dien: dùng sản xuất cao su buna.

(ĐK: phải có xúc tác là Al₂O₃ + MgO hoặc ZnO/500ºC)

8.3. Phản ứng tách nước

Đây là phản ứng đề hidrat hoá

Chú ý:

(ĐK n ≥ 2, theo quy tắc Zai-xép)

(ancol bậc càng cao thì càng dễ khử nước tạo anken)

(phải là rượu no, đơn chức)

(ancol bậc càng thấp thì càng dễ khử nước tạo ete)

8.4. Phản ứng oxi hoá

– Phản ứng oxi hoá hoàn toàn:

– Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn:

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Cho 10 ml dung dịch ancol metylic 34⁰ tác dụng với Na dư. Xác định thể tích H₂ tạo thành? (biết khối lượng riêng của ancol metylic là 0,76 g/ml)

A. 2,128 lít B. 0,896 lít C. 3,360 lít D. 4,9616 lít

_{Lời giải:}

Đáp án: D

2Li + 2CH₃OH → 2CH₃OLi + H₂

V_CH3OH = 3,4 ml

m_CH3OH = 3,4 . 0,76 = 2,584 (g) ⇒ n_CH3OH = 0,076 mol

V_H2O = 10 – 3,4 = 6,6 ml ; m_H2O = 6,6 . 1 = 6,6 g
⇒ n_H2O = 6,6/18 = 0,367

V_H2 = (0,076 + 0,367) . 22,4/2 = 4,9616 (lít)

Câu 2. Cho Li tác dụng với các chất sau: H₂O; CH₃OH; CH₃COOH; Na₂SO4; KOH rắn; Fe; K. Số phản ứng cho sản phẩm là chất khí là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

_{Lời giải:}

Đáp án: D

2Li + H₂O → 2KOH + H₂

2Li + 2CH₃OH → CH₃OK + H₂

2Li + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂

Câu 3.  Cho Li tác dụng với dung dịch CH₃OH thu được 22,4 lít khí đktc. Khối lượng CH₃OH tham gia phản ứng là:

A. 6,4 g B. 3,2 g C. 1,6 g D. 12,8 g

_{Lời giải:}

Đáp án: A

2Li + 2CH₃OH → 2CH₃OLi + H₂

n_H2O = 2n_CH3OH = 2.0,1= 0,2 mol → m_CH3OH = 0,2.32 = 6,4 g

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

Li + CH3COOH → CH3COOLi + H2

Li + C6H5OH → C6H5OLi + H2

Li + N2 → Li3N

Li + H2 → LiH

Li + Cl2 → LiCl