Li + O2 → Li2O l Li ra Li2O

Phản ứng Li + O₂ → Li₂O

1. Phản ứng hóa học

4Li + O₂ → 2Li₂O

2. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ.

3. Cách thực hiện phản ứng

– Cho liti tác dụng với khí oxi thu được litioxit

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Liti cháy sáng trong oxi cho ngọn lửa màu đỏ tía, phản ứng xảy ra mãnh liệt.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Li (Liti)

– Trong phản ứng trên Li là chất khử.

– Li là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh tác dụng được với phi kim (Chú ý: Dùng phản ứng đốt cháy dựa vào màu sắc để nhận biết kim loại Li)

5.2. Bản chất của O₂ (Oxi)

Trong phản ứng trên O₂ là chất oxi hóa.

6. Tính chất hóa học của Li

Liti là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

Li → Li⁺ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

Liti dễ dàng khử ion H⁺ (hay H₃O+) trong dung dịch axit loãng (HCl, H₂SO₄ loãng…) thành hidro tự do.

2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂.

2Li + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

Li tác dụng chậm với nước tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Liti tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành Liti hidrua.

2Li (lỏng) + H₂ (khí) → 2LiH (rắn)

7. Tính chất vật lý của Li

– Kim loại kiềm. Trắng – bạc. Nhẹ nhất trong các kim loại, mềm, dễ nóng chảy.

– Có khối lượng riêng là 0,534 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 180,50C và sôi ở 1336,60C

8. Tính chất hóa học của O₂

– Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

– Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

– Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, …) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

8.1. Tác dụng với kim loại

Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt), cần có t^o tạo oxit:

8.2. Tác dụng với phi kim

Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen), cần có t^o tạo oxit:

ĐB: Tác dụng với H₂ nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1 về số mol:

8.3. Tác dụng với hợp chất

– Tác dụng với các chất có tính khử:

– Tác dụng với các chất hữu cơ:

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Cho 1,4 g liti tác dụng hết với oxi. Toàn bộ sản phẩm thu được đem hòa tan hết với nước thì thu được 160g dung dịch A. Tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch A.

A. 3,5% B. 7% C. 3% D. 14%

Lời giải:

Đáp án: C

Phương trình phản ứng: Li + O₂ → Li₂O

Li₂O + H₂O → 2LiOH

n_LiOH = n_Li = 0,2 mol ⇒ m_LiOH = 0,2.24 = 4,8 g

C%(LiOH) = .100% = 3%

Câu 2. Cho 1,4 g kim loại Li tác dụng hết với oxi. Thể tích oxi tham gia phản ứng (đktc)

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít

Lời giải:

Đáp án: A

Phương trình phản ứng 4Li + O₂ → 2Li₂O

n_O2 = = 0,2/4 = 0,05 mol ⇒ V_O2 = 0,05. 22,4 = 1,12 lít

Câu 3. Kim loại kiềm khi cháy trong oxi cho ngọn lửa màu đỏ tía

A. Li B. Na C. Rb D. K

Lời giải:

Đáp án: A

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

Li + H2O → LiOH + H2

Li + S → Li2S

Li + HCl → LiCl + H2

Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2

Li + H3PO4 → Li3PO4 + H2