NH3 + Cl2 → N2 + NH4Cl | NH3 ra NH4Cl

Phản ứng NH₃ + Cl₂ → N₂ + NH₄Cl

1. Phương trình NH₃ tác dụng với Cl₂

2. Điều kiện phản ứng xảy ra giữa phản ứng NH₃ và Cl₂

Không có

3. NH₃ + Cl₂ có hiện tượng

Xuất hiện khói trắng amoni clorua (NH₄Cl).

4. Tính chất hoá học của NH₃

4.1. Tính bazơ yếu

– Tác dụng với nước:

NH₃ + H₂O ⇋ NH₄⁺ + OH^–

⇒ Dung dịch NH₃ là một dung dịch bazơ yếu.

– Tác dụng với dung dịch muối (muối của những kim loại có hidroxit không tan):

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

– Tác dụng với axit → muối amoni:

NH₃ + HCl → NH₄Cl (amoni clorua)

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ (amoni sunfat)

4.2. Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

* Với AgCl:

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH₃ bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

4.3. Tính khử

– Amoniac có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2).

– Tác dụng với oxi:

– Tác dụng với clo:

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

NH₃ kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH₄Cl

– Tác dụng với CuO:

4.4. Điều chế

– Trong phòng thí nghiệm

2NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + H2O

– Trong công nghiệp

NH3 được cấu tạo từ azot và hydro liên kết với nhau. Azot được thu từ không khí còn hydro được tạo thành từ nước. Sau khi được sấy khô, hâm nóng và nén ở 530 o C, hỗn hợp này (azot, hydro) được cho qua các liên kết muối khác nhau để tạo thành amoniac.

5. Tính chất hóa học của Cl₂

5.1. Tác dụng với kim loại

Đa số kim loại và có t^o để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất)

5.2. Tác dụng với phi kim

(cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

5.3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

Cl₂ tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Tác dụng với nuớc:

Khi hoà tan vào nước, một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl₂⁰ + H₂O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

Tác dụng với dung dịch bazơ:

5.4. Tác dụng với muối của các halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

5.5. Tác dụng với chất khử khác

5.6. Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Phản ứng của NH₃ với Cl₂ tạo ra “khói trắng” , chất này có công thức hoá học là :

A. HCl

B. N₂

C. NH₄Cl

D. NH₃

Lời giải:

Câu 2. Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH₄)₂CO₃.

B. NH₄NO₃.

C. NH₄HSO₃.

D. NH₄Cl.

Lời giải:

Câu 4. Oxi hóa 3 lít NH₃(tạo ra N₂ và NO theo tỉ lệ mol 1 : 4) cần vừa đủ V là không khí ( chứa 20% oxi về thể tích). Các thể tích đó ở cùng điều kiện. Giá trị của V là

A. 16,25.

B. 22,5.

C. 32,5.

D. 24,5.

Lời giải:

Câu 5. Chọn phát biểu đúng

A. Các muối amoni đều lưỡng tính

B. Các muối amoni đều thăng hoa

C. Urê cũng là muối amoni

D. Phản ứng nhiệt phân NH₄NO₃ là phản ứng tự oxi hóa, tự khử

Lời giải:

Câu 6. Cho các phát biểu sau:

1. Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có hoá trị V, số oxi hoá +5

2. Để làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước ta dẫn khí qua bình đựng vôi sống (CaO)

3. HNO₃ tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm

4. NH₃ thể hiện tính khử khi tác dụng với CuO

Số phát biểu đúng:

A. 1

B. 3

C. 4

D. 2

Lời giải:

Câu 7.Tìm phát biểu đúng

A. NH₃ là chất Oxi hóa mạnh

B. NH₃ có tính khử mạnh, tính Oxi hóa yếu

C. NH₃ là chất khử mạnh

D. NH₃ có tính Oxi hóa mạnh, tính khử yếu

Lời giải:

Câu 8. Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại:

A. NO

B. NH₄NO₃

C. NO₂

D. N₂O₅

Lời giải: