So sánh bán kính của O và O2-
1. So sánh
Bán kính nguyên tử oxi nhỏ hơn bán kính ion O2-.
Hình minh họa:
2. Giải thích
Ta có, cấu hình electron của ion O2- là 1s2 2s2 2p6.
⇒ Nguyên tử phi kim O đã nhận 2 electron để hình thành anion O2-.
⇒ Bán kính của anion O2- lớn hơn bán kính của nguyên tử O.
Giải thích: Cả nguyên tử O và ion O2- đều có điện tích hạt nhân là 8+. Mà nguyên tử O có 8 electron còn anion O2- có 10 electron nên hạt nhân của anion O2- sẽ hút các electron yếu hơn làm cho bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.
3. Ví dụ minh họa
Nhận xét nào sau đây là đúng?
A. Bán kính nguyên tử bao giờ cũng nhỏ hơn bán kính ion nguyên tử.
B. Bán kính ion O2- lớn hơn bán kính nguyên tử oxi.
C. Ion O2- có 10 proton.
D. Bán kính của nguyên tử Cl và ion Cl– là bằng nhau.
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
A sai, ví dụ bán kính ion Na+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Na.
C sai, ion O2- có 10 electron, 8 proton.
D sai, bán kính ion Cl– lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.
Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:
So sánh bán kính của Al và Al3+
So sánh bán kính của Ca và Ca2+
So sánh bán kính của các ion
So sánh bán kính của Cl và Cl–
So sánh bán kính của K và K+
Cảm ơn bạn đã theo dõi bài viết tại Giải Bài Tập. Mời các bạn cùng xem các nội dung giải trí học tập và các kiến thức thú vị khác tại đây.