Zn(OH)2 + NaOH → Na2ZnO2 + H2O | Zn(OH)2 ra Na2ZnO2

Phản ứng Zn(OH)₂ + NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng Zn(OH)₂ tác dụng NaOH

2. Phương trình ion rút gọn Zn(OH)₂ + NaOH

Phương trình ion:

Zn + 2OH^– + 2Na⁺ → 2Na⁺ + ZnO₂ ^2- + 2H₂O

Phương trình ion rút gọn:

Zn(OH)₂ + 2OH^– → ZnO₂^2- + 2H₂O

3. Điều kiện phản ứng Zn(OH)₂ tác dụng NaOH

Không có

4. Hiện tượng phản ứng Zn(OH)₂ tác dụng NaOH

Đem hòa tan vào dung dịch NaOH dư, thấy chất rắn tan dần.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Zn(OH)₂ (Kẽm hidroxit)

Zn(OH)₂ là một hidroxit lưỡng tính hoà tan trong kiềm đặc và amoniac.

5.2. Bản chất của NaOH (Natri hidroxit)

NaOH là một bazo mạnh phản ứng được với Zn(OH)₂.

6. Mở rộng kiến thức về Zn(OH)₂

6.1. Tính chất vật lí & nhận biết

– Tính chất vật lí: Là chất bột, màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy ở 125^oC.

– Nhận biết: Hòa tan Zn(OH)₂ trong dung dịch NaOH đặc, thấy chất rắn tan dần:

2NaOH + Zn(OH)₂→ Na₂ZnO₂ + 2H₂O

6.2. Tính chất hóa học

Mang tính chất của hiđroxit lưỡng tính.

Phản ứng với axit

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO4 → ZnSO₄ + 2H₂O

Hòa tan trong kiềm đặc và trong amoniac

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Nhiệt phân:

Zn(OH)₂ ZnO + H₂O

Zn(OH)₂ còn tác dụng với các axit hữu cơ như:

2CH₃COOH + Zn(OH)₂ → (CH₃CCO)₂Zn + 2H₂O

6.3. Điều chế

– Kẽm hiđroxit có thể được điều chế bởi phản ứng kẽm clorua hay kẽm sunfat với natri hiđroxit vừa đủ:

ZnCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Zn(OH)₂↓

ZnSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ +Zn(OH)₂↓

6.4. Ứng dụng

– Kẽm hiđroxit được sử dụng để hút máu trong các băng y tế lớn. Những băng này được sử dụng sau khi phẫu thuật.

7. Tính chất hoá học của NaOH

NaOH là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.

Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:

NaOH_dd + HCl_dd→ NaCl_dd + H₂O

Phản ứng với oxit axit: SO₂, CO₂…

2 NaOH + SO₂→ Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂→ NaHSO₃

Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este, peptit:

Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):

2 NaOH + CuCl₂→ 2NaCl + Cu(OH)_2↓

Tác dụng với kim loại lưỡng tính:

2 NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO₂ + 3H₂↑

2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂↑

Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:

NaOH + Al(OH)₃ → NaAl(OH)₄

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

8. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Dãy các hợp chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH là:

A. ZnCl₂, Al₂O₃, Zn(OH)₂

B. Al₂O₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃

C. Zn(OH)₂, Al₂O₃, Na₂CO₃

D. ZnO, Zn(OH)₂, (NH₄)₂SO₄

Lời giải:

Câu 2. Dãy gồm những chất hiđroxit lưỡng tính là

A. Cu(OH)₂, Pb(OH)₂, Zn(OH)₂

B. Ba(OH)₂, Al(OH)₃, Pb(OH)₂

C. Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Pb(OH)₂

D. Al(OH)₃, Ba(OH)₂, Zn(OH)₂

Lời giải:

Câu 3. Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?

A. NH₄Cl và AgNO₃.

B. Zn(OH)₂ và NaOH

C. Ba(OH)₂ và NH₄Cl.

D. Na₂CO₃ và KOH.

Lời giải:

Câu 4. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

A. H₂SO₄, Zn(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S

B. HCl, CH₃COOH, Fe(NO₃)₃, Zn(OH)₂

C. HNO₃, Zn(OH)₂, BaCl₂, NaOH

D. H₂SO₄, BaCl₂, AlCl₃, Ca(OH)₂

Lời giải:

Câu 5. Cho dãy các chất : SiO₂, Cr(OH)₃, CrO₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, Al₂O₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Lời giải: