Cr + O2 → Cr2O3 | Cr Ra Cr2O3

Phản ứng Cr + O₂ → Cr₂O₃

1. Phương trình phản ứng giữa Cr và O₂

4Cr + 3O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2Cr₂O₃

2. Điều kiện phản ứng xảy ra

Nhiệt độ cao

Ở nhiệt độ thường, crom chỉ tác dụng với Flo. Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với oxi, clo, lưu huỳnh.

3. Bản chất của Cr (Crom) trong phản ứng

Cr là kim loại có tính khử mạnh tác dụng được với các phi kim như O₂, Cl₂,…

4. Tính chất của Cr

4.1. Tính chất vật lí

– Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2 g/cm³), tonc = 1890^oC.

– Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh.

4.2. Tính chất hóa học

– Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

– Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 và +6).

a. Tác dụng với phi kim

Tính chất hóa học của Crom (Cr) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

b. Tác dụng với nước

Cr bền với nước và không khí do có lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ. Người ta mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép không gỉ.

c. Tác dụng với axit

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂

Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.

4.3. Điều chế Cr

– Cr2O3 được tách ra từ quặng, sau đó điều chế crom bằng phương pháp nhiệt nhôm:

C2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

5. Tính chất hóa học của O₂

– Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

– Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

– Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, …) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

5.1. Tác dụng với kim loại

Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt), cần có t^o tạo oxit: