Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

Phản ứng: Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

– Bạc tan dần, xuất hiện khí không màu, có mùi hắc chính là lưu huỳnh đioxit (SO₂)

3. Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ thường

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của Ag (Bạc)

– Trong phản ứng trên Ag là chất khử.

– Ag không tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng, nhưng tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh, như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đặc, nóng.

4.2. Bản chất của H₂SO₄ (Axit sunfuric)

– Trong phản ứng trên H₂SO₄ là chất oxi hoá.

– Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hoá +6 cao nhất nên H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hoá mạnh và háo nước.

5. Tính chất hóa học của Ag

– Kém hoạt động (kim loại quý), nhưng ion Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh, bạc có thế điện cực chuẩn (E⁰_Ag⁺/Ag= + 0,80V).

5.1 Tác dụng với phi kim

– Bạc không bị oxi hóa trong không khí dù ở nhiệt độ cao.

Tác dụng với ozon

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

5.2 Tác dụng với axit

– Bạc không tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng, nhưng tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh, như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đặc, nóng.

3Ag + 4HNO₃ (loãng) → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

5.3 Tác dụng với các chất khác

– Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc nước có mặt hidro sunfua:

4Ag + 2H₂S + O₂ (kk) → 2Ag₂S + 2H₂O

– Bạc tác dụng được với axit HF khi có mặt của oxi già:

2Ag + 2HF (đặc) + H₂O₂ → 2AgF + 2H₂O

2Ag + 4KCN (đặc) + H₂O₂ → 2K[Ag(CN)₂] + 2KOH

6. Tính chất hóa học của H₂SO₄

Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.

Có những tính chất hóa học riêng

6.1. Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại trừ (Au, Pt)

Axit sunfuric tác dụng với kim loại tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như SO₂, H₂S, S.

Ví dụ:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H2O

Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội

6.2 Tính háo nước của axit sunfuric đặc

C₁₂H₂₂O₁₁ 11H₂O + 12C

6.3 Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim

C + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → 3SO₂ + 2H₂O

6.4 Axit sunfuric đặc tác dụng với các chất khử khác

H₂SO_{4 đặc nóng} + 8HI → H₂S + 4I₂ + 4H₂O

7. Tính chất vật lí của Ag

– Bạc có màu trắng ánh kim, mềm, dẻo và có tính dẫn điện và dẫn nhiệt cao nhất trong các kim loại.

– Bạc có khối lượng riêng 10,49 g/cm3, nhiệt độ nóng chảy 960,5 °C và nhiệt độ sôi 2162 °C.

8. Cách thực hiện phản ứng

– Cho bạc tác dụng với H2SO4.

9. Bạn có biết

– Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

10. Bài tập liên quan