Fe + S → FeS | Fe ra FeS | S ra FeS

Phản ứng Fe + S → FeS_{↓màu đen} 

1. Phương trình phản ứng giữa Fe và FeS

Fe + S → FeS↓màu đen 

Hỗn hợp gồm bột sắt và bột lưu huỳnh nếu được đun nhẹ lúc đầu thì phản ứng xảy ra rất mạnh, toả nhiều nhiệt.

2. Điều phản ứng giữa Fe và FeS xảy ra

Nhiệt độ

3. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

3.1. Bản chất của Fe (Sắt)

– Trong phản ứng trên Fe là chất khử.

– Fe tác dụng được với các phi kim như S, O₂, Cl₂, …

3.2. Bản chất của S (Lưu huỳnh)

– Trong phản ứng trên S là chất oxi hoá,

– S thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với kim loại và H₂.

4. Mở rộng tính chất hóa học của lưu huỳnh

Thể hiện tính oxi hóa

Tác dụng với kim loại.

Thuỷ ngân phản ứng với lưu huỳnh ở ngay nhiệt độ thường:

Hg + S → HgS

Tác dụng với hidro

Lưu huỳnh cũng phản ứng trực tiếp với hiđro. Khi dẫn hiđro vào ống nghiệm đứng lưu huỳnh đang sôi thì ở đầu ống dẫn khí xuất hiện khí mùi trứng thối, đó là hiđro sunfua:

H₂ + S H₂S

Thể hiện tính khử

Lưu huỳnh tác dụng hầu như với tất cả các phi kim, trừ nitơ và iot.

S + O₂ → SO₂

Tác dụng với các chất oxi hóa khác

3S + 2KClO₃ → 2KCl + 3SO₂

S + 6HNO₃ (đặc) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

5. Tính chất hoá học của Fe

Sắt là kim loại có tính khử trung bình, tùy theo các chất oxi hóa mà sắt có thể bị oxi hóa lên mức +2 hay +3.

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe → Fe³⁺ + 3e

5.1. Tác dụng với phi kim

a. Tác dụng với lưu huỳnh

b. Tác dụng với oxi

c. Tác dụng với clo

5.2. Tác dụng với axit

a. Tác dụng với dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

b. Với các axit HNO₃, H₂SO₄ đặc

Fe + 4HNO₃ l → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Với HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ đặc, nguội: Fe bị thụ động hóa.

5.3. Tác dụng với dung dịch muối

Fe đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

Fe+ CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Chú ý:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Ag⁺ _dư + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4. Ứng dụng của Fe

– Sắt có trong những đồ dùng cá nhân như: dao, kềm, kéo, kệ sắt, các loại dụng cụ gia đình khác,…
– Sắt ở trong các đồ nội thất như: bàn ghế, khung cửa, tủ kệ, cầu thang,…
– Các loại máy móc trong gia đình như máy xay, máy giặt, bồn rửa cũng có sắt.
– Trong giao thông vận tải sắt cũng đóng vai trò rất quan trọng.
– Sắt là bộ khung sườn cho những công trình xây dựng như nhà cửa, cầu, tòa nhà,…

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho các phản ứng hóa học sau:

S + O₂ SO₂

S + 3F₂ SF₆

S + Hg → HgS

S + 6HNO₃ (đặc) H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Lời giải:

Câu 2. Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO² là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²3d²

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d²

Lời giải:

Câu 3. Đun nóng 9,75 gam kali với một phi kim X dư thu được 13,75 gam muối. Hỏi X là phi kim nào sau đây?

A. Cl

B. Br

C. S

D. N

Lời giải:

Câu 4. Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 11 gam hỗn hợp đầu là

A. 5,6 gam.

B. 11,2 gam.

C. 2,8 gam.

D. 8,4 gam.

Lời giải:

Câu 5. Ứng dụng nào sau đây là ứng dụng chính của lưu huỳnh?

A. Chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm

B. Sản xuất H₂SO₄

C. Lưu hóa cao su

D. Chế tạo diêm, thuốc trừ sâu, diệt nấm