FeCl3 → Cl2↑+ FeCl2 | FeCl3 ra FeCl2 | FeCl3 ra Cl2

Phản ứng: FeCl3 → Cl2↑+ FeCl2

1. Phương trình nhiệt phân:

2FeCl3 → Cl2 + 2FeCl2

2. Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ: 500°C

3. Cách thực hiện phản ứng

– Nhiệt phân muối FeCl₃ ở nhiệt độ cao

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Muối sắt (III) clorua bị phân hủy thành sắt (II) clorua và khí clo

5. Tính chất hóa học của sắt (II)

Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

Có tính khử Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

5.1 Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

5.2 Tác dụng với muối

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

5.3 Tính khử:

Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

6. Bạn có biết

Tương tự FeCl₃, các muối clorua khác như CuCl₂, MgCl₂,…cũng bị điện phân dung dịch sinh ra khí Cl₂

7. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II) ?

A. Cl₂ B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư D. dung dịch HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án : D

Ví dụ 2: Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây ?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Hướng dẫn giải

KMnO₄, K₂Cr₂O₇, Br₂ đều có tính oxi hóa mạnh nên đều tác dụng với Fe²⁺

Đáp án : D

Ví dụ 3: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể

A. lập phương tâm diện.

B. lập phương tâm khối.

C. lục phương.

D. lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Hướng dẫn giải

Sắt có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Đáp án : D