K + Fe2(SO4)3 + H2O → K2SO4 + H2 + Fe(OH)3 l K ra K2SO4

Phản ứng K + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Fe(OH)₃

1. Phản ứng hóa học

K + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Fe(OH)₃

2. Điều kiện phản ứng

Không cần điều kiện

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho kali tác dụng với dung dịch muối sắt (III) sunfat

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối sắt (III) sunfat có kết tủa màu nâu đỏ tạo thành và có khí thoát ra.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K (Kali)

– Trong phản ứng trên K là chất khử.

– K là chất khử mạnh, K tham gia phản ứng với các dung dịch muối sẽ tham gia phản ứng với nước trước tạo hidroxit và giải phóng H₂.

5.2. Bản chất của Fe₂(SO₄)₃ (Sắt (III) sunfat)

Fe₂(SO4)₃ mang tính chất hoá học của muối tác dụng được với dung dịch kiềm.

6. Tính chất hoá học của K

Kali là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

K → K+ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành kali hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

7. Mở rộng kiến thức về Fe₂(SO₄)₃

7.1. Tính chất vật lí và nhận biết

Tính chất vật lí

– Tan tốt trong nước, cho dung dịch có màu vàng nhạt.

– Thường tồn tại ở dạng tinh thể.

– Nóng chảy ở 480độC.

Nhận biết: Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂, thu được kết tủa màu nâu đỏ và kết tủa trắng.

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ ↓(trắng) + 2Fe(OH)₃ ↓(nâu đỏ).

7.2. Tính chất hóa học

– Tính chất hóa học của muối.

– Có tính oxi hóa: Dễ bị khử về muối sắt II, hoặc kim loại sắt.

Fe₃₊ + 1e → Fe₂₊

Fe₃₊ + 3e → Fe

a. Tính chất hóa học của muối

Tác dụng với dung dịch kiềm:

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ (trắng) + 2Fe(OH)₃ (nâu đỏ).

6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

b. Tính oxi hóa

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄

3Zn + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe + 3ZnSO₄

7.3. Điều chế

Sắt(III) sunfat được sản xuất trên quy mô lớn bằng cách kết hợp phản ứng giữa axit sunfuric, một dung dịch sắt (II) sunfat nóng và một chất oxy hóa (như axit nitric hoặc hydro peroxid).

2 FeSO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → Fe₂(SO₄)₃ + 2 H2O

7.4. Ứng dụng

– Sắt(III) sunfat được sử dụng trong công nghiệp nhuộm như một chất giữ màu, và như một chất kết tụ cho các chất thải công nghiệp. Nó cũng được sử dụng trong các chất nhuộm, và trong các bồn tẩy tạp chất cho nhôm và thép.

– Về mặt y học, nó được sử dụng làm chất làm se vết thương.

8. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Nhóm các chất nào sau đây không tác dụng được với HCl thu được khí H₂ là:

A. Na, K, Na₂CO₃.

B. Cu, Na₂SO₄, NaCl.

C. Fe, Na, (NH₃)₂CO₃.

D. K, Fe , Ca, Zn.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 2. Khi cho K vào 3 cốc dựng dung dịch FeCl₃; Cu(NO₃)₂; AgNO₃ thì hiện tượng xảy ra ở 3 cốc là:

A. Có khí thoát ra B. Có kết tủa

C. Kết tủa tan D. A và B

Lời giải:

Đáp án D

Phương trình hóa học:

6K + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6KCl + 2Fe(OH)₃ + 3H₂

2K + CuSO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + Cu(OH)₂ + H₂

2K + 2AgNO₃ + H₂O → Ag₂O + 2KNO₃ + H₂

Câu 3. Cho 3,9 K tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃. Nồng độ mol/l của dung dịch muối Fe₂(SO₄)₃ là:

A. 0,25M B. 0,125M

C. 0,5M D. 0,1125M

Lời giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: 6K + Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + 2Fe(OH)₃

n_Fe2(SO4)3 = n_K/6 = 0,15/6 = 0,025 mol ⇒ C_{M (Fe2(SO4)3} = 0,025/0,2 = 0,125M

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

K + CuCl2 + H2O → KCl + H2 + Cu(OH)2

K + FeCl2 + H2O → KCl + H2 + Fe(OH)2

K + AlCl3 + H2O → KCl + H2 + Al(OH)3

K + ZnCl2 + 2H2O → KCl + H2 + Zn(OH)2

K + FeCl3 + H2O → KCl + H2 + Fe(OH)3