K + PbSO4 + H2O → K2SO4 + H2 + Pb(OH)2 l K ra K2SO4

Phản ứng K + PbSO₄ + H₂O → K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂

1. Phản ứng hóa học

2K + PbSO₄ + 2H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂

2. Điều kiện phản ứng

Không cần điều kiện

3. Cách thực hiện phản ứng

Cho kali tác dụng với dung dịch muối chì sunfat

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kali tan dần trong dung dịch muối chì, có kết tủa màu trắng tạo thành và có khí thoát ra.

5. Bản chất của K (Kali) trong phản ứng

– Trong phản ứng trên K là chất khử.

– K là chất khử mạnh, K tham gia phản ứng với các dung dịch muối như Cr³⁺; Al³⁺; Zn²⁺ thì nếu K dư sẽ hòa tan được kết tủa tạo thành.

6. Tính chất hoá học của K

Kali là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

K → K+ + 1e

6.1. Tác dụng với phi kim

6.2. Tác dụng với axit

2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

6.3. Tác dụng với nước

K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

6.4. Tác dụng với hidro

Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành kali hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

7. Mở rộng kiến thức về PbSO₄

7.1. Tính chất vật lí & nhận biết

– Tính chất vật lí: Là chất rắn, có màu trắng, không tan trong nước, có tính độc .

– Nhận biết: Nung nóng ở nhiệt độ cao, chuyển từ chất rắn màu trắng sang vàng hoặc đỏ:

PbSO₄ PbO+ SO₃

7.2. Tính chất hóa học

Hòa tan trong HNO₃, HCl, H₂SO4:

PbSO₄+ H₂SO₄→ Pb(HSO₄)₂

PbSO₄+ 4NaOH→ Na₂[Pb(OH)₆] + Na₂SO₄

Chì(II) sunfat bị phân hủy khi nung trên 1000^oC:

PbSO₄ PbO+ SO₃

7.3. Điều chế

Chì(II) sunfat được điều chế bằng cách xử lý chì oxit, hidroxit hoặc cacbonat với axit sulnuric nóng

PbO + H₂SO₄→ PbSO₄ + H₂O

Pb(OH)₂ + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2H₂O

7.4. Ứng dụng

Chì(II) sunfat ít có ứng dụng do có tính độc cao, gây độc hại khi hít phải, ăn mòn và tiếp xúc với da. Đó là một chất độc tích lũy và tiếp xúc lặp lại có thể dẫn đến thiếu máu, hư thận, tổn thương thị lực hoặc làm hư hệ thần kinh trung ương (đặc biệt ở trẻ em). Nó cũng ăn mòn khi tiếp xúc với mắt có thể dẫn đến kích ứng nghiêm trọng hoặc bỏng.

8. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. Kim loại nào sau đây có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s¹:

A. Na B. K

C. Al D. Mg

Lời giải:

Đáp án B

Câu 2. Khi cho kim loại K dư vào dung dịch PbSO₄ thì sẽ xảy ra hiện tượng

A. ban đầu có xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

B. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh.

C. ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa trắng, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt.

D. chỉ có sủi bọt khí.

Lời giải:

Đáp án C

Phương trình hóa học: 2K + PbSO₄ + 2H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂

Câu 3. Cho K tác dụng với 100 ml dung dịch muối chì sunfat 0,1 M thu được kết tủa X. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 2,41 g B. 1,205 g

C. 0,241 g D. 4,82 g

Lời giải:

Đáp án A

Phương trình hóa học: 2K + PbSO₄ + 2H₂O → 3K₂SO₄ + H₂ + Pb(OH)₂

n_Pb(OH)2 = n_PbSO4 = 0,1.0,1 = 0,01 mol ⇒ m_Pb(OH)2 = 241.0,01 = 2,41 g

Xem thêm các phương trình phản ứng hóa học khác:

K + Fe2(SO4)3 + H2O → K2SO4 + H2 + Fe(OH)3

K + CuCl2 + H2O → KCl + H2 + Cu(OH)2

K + FeCl2 + H2O → KCl + H2 + Fe(OH)2

K + AlCl3 + H2O → KCl + H2 + Al(OH)3

K + ZnCl2 + 2H2O → KCl + H2 + Zn(OH)2