K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O

Phản ứng K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O | K2Cr2O7 ra CrCl3 (ảnh 1)

1. Phương trình phản ứng K₂Cr₂O₇tác dụng HCl

K2Cr2O7_{(da cam)} + 14HCl → 2CrCl3_(vàng) + 2KCl + 3Cl2_{(vàng lục)}+ 7H2O

2. Cân bằng phản ứng K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

$begin{array}{l}1xleft|Cr_2^{+6};+;6e;rightarrow2Cr^{+3};right.\3xleft|;;2Cl^{-1}rightarrow C{l^0}_2+;2eright.\\end{array}$

Phương trình phản ứng: K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃+ 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

3. Điều kiện phản ứng xảy ra K₂Cr₂O₇ ra Cl₂

Nhiệt độ thường

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của K₂Cr₂O₇ (Kali dicromat)

– Trong phản ứng trên K₂Cr₂O₇là chất oxi hoá.

– K₂Cr₂O₇là một chất oxi hoá mạnh tác dụng được với các axit.

4.2. Bản chất của HCl (Axit clohidric)

Trong phản ứng trên HCl là chất khử.

5. Tính chất của kaliđicromat

5.1. Tính chất vật lí

Là tinh thể tam tà màu đỏ – da cam.

Nhiệt độ nóng chảy: 398^oC; phân hủy ở 500^oC.

Trong không khí K₂Cr₂O₇ không chảy rữa.

Tan nhiều trong nước cho dung dịch màu da cam – màu đặc trưng của ion Cr₂O₇^2-.

Tan trong SO₂lỏng; không tan trong rượu và ete. Muối này có độ tan thay đổi theo nhiệt độ, K₂Cr₂O₇ có vị đắng.

5.2. Tính chất hóa học

Phân hủy ở 500^oC

4K₂Cr₂O₇ $overset{500oC}{rightarrow}$ 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂

Tác dụng với dung dịch kiềm

K2Cr2O7_{(da cam)} + 2KOH_(vàng) → 2K₂CrO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇có tính oxi hóa mạnh (nhất là trong môi trường axit – tính oxi hóa như axit cromic).

K₂Cr₂O₇+ 14HCl → 2CrCl₃+ 2KCl + 3Cl₂+ 7H₂O

K₂Cr₂O₇+ 3SO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄+ 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + 7H₂O

Ở trạng thái rắn, K₂Cr₂O₇có thể oxi hóa được S, P, C khi đun nóng:

K₂Cr₂O₇ + 2C → K₂CO₃ + Cr₂O₃ + CO

5.3. Ứng dụng

Kali dicromat thường được sử dụng trong sản xuất phèn kali crom và cũng được sử dụng trong ngành thuộc da. K2CR2O7 được sử dụng làm nguyên liệu sản xuất axit cromic, được sử dụng để làm sạch dụng cụ thủy tinh (như các hợp chất crom (VI) khác, natri dicromat, crom trioxide).

6. Tính chất hóa học của HCl

Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

6.1. Tác dụng chất chỉ thị

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^–

6.2. Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án 2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl → không có phản ứng

6.3. Tác dụng với oxit bazo và bazo

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ O

CuO + 2HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án CuCl₂ + H₂ O

Fe₂ O₃ + 6HCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án 2FeCl₃ + 3H₂ O

6.4. Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂ Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án MnCl₂ + Cl + 2H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂ O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho phản ứng K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò môi trường là

A. 3

B. 6

C. 8

D.14

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 2. Trong phản ứng

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng tối giản của phản ứng là

A. 28

B. 29

C. 30

D. 31

Lời giải:

Đáp án: B

Phương trình hóa học

K₂Cr₂O₇+ 14HCl → 2CrCl₃+ 2KCl + 3Cl₂+ 7H₂O

Tổng hệ số cân bằng trong phương trình là: 1 + 14 + 2 + 2 + 3 + 7 = 29

Câu 3. Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì có hiện tượng

A. Màu da cam của dung dịch chuyển thành không màu

B. Dung dịch không màu chuyển thành màu vàng

C. Màu vàng của dung dịch chuyển thành màu da cam

D. Màu da cam của dung dịch chuyển thành màu vàng

Lời giải:

Đáp án: D

Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì có hiện tượng màu da cam của dung dịch chuyển thành màu vàng

Cr₂O₇^2- (màu da cam ) + 2OH^– → 2CrO₄^2-(màu vàng)+ H₂O

Câu 4. Cho các phát biểu sau:

(1). K₂Cr₂O₇ có màu da cam, là chất oxi hóa mạnh.

(2). Kim loại Al và Cr đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỷ lệ.

(3). CrO₃ là một oxit axit, là chất oxi mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho,…

(4). Cr₂O₃ được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.

(5). Hợp chất crom (VI) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

(6). Crom (III) oxit và crom (III) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính.

Tổng số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 4.

D. 5

Lời giải:

Đáp án: C

(1) đúng

(2) Sai , Cr tác dụng HCl tỉ lệ 1 :2

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) Sai, Crom (VI) chỉ có tính oxh

(6) Đúng

Câu 5. Khi cho Kalidicromat vào dung dịch HCl dư đun nóng xảy ra phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

Nếu dùng 5,88 gam K₂Cr₂O₇ thì số mol HCl bị Oxi hóa là:

A. 0,14 mol.

B. 0,28 mol.

C. 0,12 mol.

D. 0,06 mol.

Lời giải:

Đáp án: C

Số mol HCl bị oxi hóa chính là số mol HCl chuyển thành Cl₂

Phương trình phản ứng hóa học

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

⇒ n_{HCl bị OXH}= 2n_Cl2= 6n_K2Cr2O7 = 6 × 0,02 = 0,12 mol

Câu 6. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy thoát ra V lit khí H₂ (dktc). Giá trị của V là :

A. 10,08 lit

B. 4,48 lit

C. 7,84 lit

D. 3,36 lit

Lời giải:

Đáp án: C

Áp dụng Bảo toàn khối lượng:

m_Al+ m_Cr2O3= m_X

=> n_Al = 0,3 mol; n_Cr2O3 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

Sau phản ứng có: n_Cr= 0,2 mol ;

n_Al= 0,1 mol là phản ứng với axit tạo H₂

Phương trình phản ứng hóa học

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

=> n_H2 = n_Cr+ n_Al.1,5 = 0,35 mol

=> V_H2 = n.22,4 = 0,35.22,4 = 7,84 lit

Câu 7. Crom không phản ứng với chất nào sau đây ?

A. dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng

B. dung dịch HNO₃đặc nguội

C. dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng

D. dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 8. Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hoá hết 0,3 moi FeSO₄ trong môi trường dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. 29,4 gam

B. 59,2 gam.

C. 24,9 gam.

D. 14,7 gam

Lời giải:

Đáp án: D

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 7H₂O

0,05 ← 0,3 (mol)

m_K2Cr2O7 = 0,05.294 = 14,7 gam

Câu 9. Muốn điều chế 6,72 lít khí Clo (đktc) thì khối lượng K₂Cr₂O7 tối thiều cần dùng đế tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là

A. 29,4 gam.

B. 27,4 gam.

C. 24,9 gam.

D. 26,4 gam

Lời giải:

Đáp án: A

Ta có: n_Cl2=6,7222,4 = 0,3 (mol)

Phương trình hóa học

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃+ 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

Theo phương trình hóa học: n_K2Cr2O7= 13n_Cl2= 13.0,3 = 0,1 (mol)

Khối lượng K₂Cr₂O₇ tối thiểu cần lấy là: n_K2Cr2O7= 0,1.294 = 29,4(g)

Câu 10. Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂ trong môi trường H₂SO₄

D. Dung dịch NaOH

Lời giải:

Đáp án: D

Các dung dịch KMnO₄/ H₂SO₄; K₂Cr₂O₇/ H₂SO₄;

Br₂ đều là các chất oxi hóa → Fe²⁺ sẽ có phản ứng oxi hóa khử làm mất màu các dung dịch trên

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄→ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

10FeSO₄+ 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

2FeSO₄+ Br₂ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 2HBr

Câu 11. Dãy các chất chỉ thể hiện tính oxi hóa là:

A. HNO₃; KMnO₄; Fe(NO₃)₃

B. O₂; H₂SO₄ đặc

C. HNO₃; KMnO₄; Fe(NO₃)₂

D. KMnO₄, Zn, HCl

Lời giải:

Đáp án: B

Chất chỉ thể hiện mình tính oxh tức là số oxh cao nhất O₂; H₂SO₄ đặc

A sai vì Fe(NO₃)₃ thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa

B đúng

C sai do Fe(NO₃)₂ thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa

D sai do HCl thể hiện cả 2 tính còn Zn là chất khử

Câu 12. Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì có hiện tượng

A. Màu da cam của dung dịch chuyển thành không màu

B. Dung dịch không màu chuyển thành màu vàng

C. Màu vàng của dung dịch chuyển thành màu da cam

D. Màu da cam của dung dịch chuyển thành màu vàng

Lời giải:

Đáp án: D

Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì có hiện tượng màu da cam của dung dịch chuyển thành màu vàng

Cr₂O₇^2- (màu da cam ) + 2OH^– → 2CrO₄^2- (màu vàng)+ H₂O

Câu 13. Chọn phát biểu đúng về phản ứng của crom với phi kim:

A. Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo.

B. Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(VI).

C. Lưu huỳnh không phản ứng được với crom.

D. Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II).

Lời giải:

Đáp án: A

B sai vì oxi phản ứng với crom tạo Cr₂O₃

C sai vì lưu huỳnh có phản ứng với crom ở nhiệt độ cao

D sai vì clo sẽ oxi hóa crom thành CrCl₃

Câu 14. Các kim loại nào sau đây luôn được bảo vệ trong môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit?

A. Al và Ca.

B. Fe và Cr.

C. Cr và Al

D. Fe và Mg.

Lời giải:

Đáp án: C

Các kim loại luôn được bảo vệ trong môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit là Al và Cr

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

N2 + H2 → NH3

N2 + O2 → NO

NO + O2 → NO2

NH3 + HNO3 → NH4NO3

NH3 + Cl2 → N2 + NH4Cl

Cảm ơn bạn đã theo dõi bài viết tại Giải Bài Tập. Mời các bạn cùng xem các nội dung giải trí học tập và các kiến thức thú vị khác tại đây.

Để lại một bình luậnHủy bình luận

Bài viết liên quan

Bài tập trắc nghiệm Mạch có R L C mắc nối tiếp có lời giải

Cách nhận Data và trải nghiệm 5G miễn phí từ Viettel và Vinaphone

Bài tập trắc nghiệm Vật lý 12 Các mạch điện xoay chiều có đáp án chi tiết

Bài tập Trắc nghiệm Vật Lí 12: Đại cương về dòng điện xoay chiều có đáp án ( Phần 2 )

Bài tập Trắc nghiệm Vật Lí 12: Đại cương về dòng điện xoay chiều có đáp án

Bài tập trắc nghiệm Sóng cơ và sự truyền sóng cơ có đáp án

Đang là xu hướng