MgCO3 + HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O | MgCO3 ra MgCl2 | MgCO3 ra CO2 | HCl ra MgCl2 | HCl ra CO2

Phản ứng: MgCO₃ + HCl → MgCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học giữa MgCO3 và HCl

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O

2. Điều kiện phản ứng

điều kiện thường

3. Cách thực hiện phản ứng

– Nhỏ HCl vào ống nghiệm chứa MgCO₃.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

– MgCO₃ tan dần, có khí không màu thoát ra.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1 Bản chất của MgCO3

MgCO3 là chất bazơ và cho proton (H+) để các sản phẩm khác có thể được tạo ra.

5.2 Bản chất của HCl

– Trong phản ứng trên, HCl là một chất oxi hóa mạnh

6. Tính chất hóa học của MgCO3

Nhiệt phân Magie cacbonat giải phóng khí CO2

MgCO3→t∘MgO+CO2

Tác dụng với dung dịch axit mạnh hơn (HCl,HNO3,H2SO4,…)

Tác dụng với dung dịch axit mạnh hơn (HCl,HNO3,H2SO4,…) tạo thành muối mới và CO2 cụ thể như sau:

MgCO3+2HCl→H2O+MgCl2+CO2

MgCO3+2HNO3→H2O+Mg(NO3)2+CO2

MgCO3+H2SO4→H2O+CO2+MgSO4

Magie cacbonat tan trong amoni sunfat

(NH4)2SO4+MgCO3→H2O+2NH3+CO2+MgSO4

Thủy phân Magie cacbonat

• 2H2O+MgCO3→C2H2+Mg(OH)2

7. Tính chất hóa học của HCl

Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

7.1 Tác dụng chất chỉ thị:

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^–

7.2. Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl → không có phản ứng

7.3. Tác dụng với oxit bazo và bazo

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ O

CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂ O

Fe₂ O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂ O

7.4. Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl + 2H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂ O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

8. Tính chất vật lí của HCl

– Khi ở dạng lỏng, HCl loãng không màu. Ở dạng đậm đặc 40%, axit HCl có màu vàng ngả xanh lá và có thể tạo thành sương mù axit, có khả năng ăn mòn và làm tổn thương các mô của con người.

– Độ hòa tan trong nước: 725g/l ở 20 độ C. – Trọng lượng phân tử: 36,5 g/mol.

9. Bạn có biết

– MgCO₃ phản ứng với các axit như H₂SO₄, HBr… đều giải phóng khí CO₂.

10. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Nhỏ HCl vào ống nghiệm chứa MgCO₃ thu được hiện tượng là

A. Có khí không màu thoát ra.

B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.

D. Không có hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

CO₂: khí không màu

Đáp án A.

Ví dụ 2:

Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 8,4g MgCO₃ phản ứng hoàn toàn với lượng dư HCl là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Hướng dẫn giải:

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án B.

Ví dụ 3:

Cho 0,84g MgCO₃ phản ứng hoàn toàn với lượng HCl, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 1,17 gam. B, 0,95 gam. C. 0,45 gam. D. 1,49 gam.

Hướng dẫn giải:

khối lượng muối = 0,01.95 = 0.95gam.

Đáp án B.